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危険物甲種 計算問題でわからない問題
例題集から勉強しているのですが、解答が一言で他の参考書で調べても詳しく理解できません。 以下に問題を掲示しますので、途中式入れて教えていただけないでしょうか。 何卒宜しくお願いいたします。 「過酸化水素水１３６ｇが完全に水と酸素に分解した。ここで発生した酸素を捕集した所、標準状態 ２２．４Ｌであった。この過酸化水素水中の過酸化水素の質量パーセント濃度は次のうちどれか？ ただし過酸化水素の分子量は３４とする。」 （１）１２．５％ （２）２５％ （３）５０％ （４）７５％ （５）１００％
- touconn
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質量パーセント濃度＝溶質の質量／溶液の質量×１００（％）です。 溶液の質量は１３６ｇと分かっていますので、溶質の質量を求める必要があります。 ２Ｈ2Ｏ2→２Ｈ2Ｏ＋Ｏ2、これが上記の反応式ですが、２Ｈ2Ｏ2、２Ｈ2Ｏはそれぞれ２モル、 Ｏ2は１モルです。補集した酸素は２２．４Ｌ、つまり、標準状態の１モルのままですね。 ですから、もう一方の過酸化水素も同じ１モル、分子量の３４（ｇ）が溶けていたことになり ますので、最初の式に代入してやると、 ３４／１３６×１００（％）となり、計算すると２５（％）になります。よって、正解は（２）です。 さきほど、ちょっとイヤな忠告をしてしまいましたが、例題集を活用するなら、一緒に販売されて いる「危険物取扱必携」の実務編はセットで必要です。それぞれが連動していますので・・・
