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中和滴定
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冗長な解法を記します。 先ずNaOHの一部が次のように吸収されたCO2と中和してNa2CO3に変化します。 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O つまりNaOHとNa2CO3の混合溶液であると考えます。 1Lに溶けたCO2をx(mol)とすれば、残ったNaOH=0.1026-2x(mol)、生じたNa2CO3=x(mol) になりますね。 この溶液をフェノールフタレインを指示薬としてHClで滴定すると、 最初に、NaOH + HCl → NaCl + H2O 続いて、Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl の反応が起こりますが、NaHCO3の加水分解より中和点では約pH≒8.3だから 指示薬は中和点付近で赤から無色に変化します。 どちらも1：1のモル比でHClと反応するから、 (50/1000)*{(NaOH)+(Na2CO3)}=(50/1000)*(0.1026-x)=0.1142*(43.96/1000) の関係式が得られます。
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- gohtraw
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滴定の基本は理解していますか？ 試料と滴定液の双方について モル濃度＊体積＊価数をとると両者が等しくなるので＝で結んで解くと、ＣＯ２吸収後のＮａＯＨ水溶液のモル濃度が判ります。この値は元の０．１０２６ｍｏｌ／Ｌよりも小さいはずで、その差が吸収されたＣＯ２です。ＣＯ２は水中で炭酸（Ｈ２ＣＯ３）となり、これは二価の酸なので１モルで２モルのＮａＯＨを消費します。
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