中和滴定

質問

標定して濃度が0.1026mol/LであるとわかっているNaOH水溶液を1.000Lとり、これを空気中に放置しておいたらCO２を吸収してしまった。この状態のものを50.00mLとり、0.1142mol/LのHClで滴定するとフェノールフタレイン指示薬の終点までに43.96mLを要した。この時CO２はもとのNaOH水溶液に何g吸収されていたと考えられるか？

この問題がよくわかりません。途中式も教えてくださいm(_ _)m

回答No.2

nious · ベストアンサー

冗長な解法を記します。

先ずNaOHの一部が次のように吸収されたCO2と中和してNa2CO3に変化します。

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

つまりNaOHとNa2CO3の混合溶液であると考えます。

1Lに溶けたCO2をx(mol)とすれば、残ったNaOH=0.1026-2x(mol)、生じたNa2CO3=x(mol) になりますね。

この溶液をフェノールフタレインを指示薬としてHClで滴定すると、

最初に、NaOH + HCl → NaCl + H2O
続いて、Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

の反応が起こりますが、NaHCO3の加水分解より中和点では約pH≒8.3だから
指示薬は中和点付近で赤から無色に変化します。

どちらも1：1のモル比でHClと反応するから、

(50/1000)*{(NaOH)+(Na2CO3)}=(50/1000)*(0.1026-x)=0.1142*(43.96/1000)

の関係式が得られます。

お礼

ありがとうございました。

回答No.1

gohtraw

滴定の基本は理解していますか？
試料と滴定液の双方について　モル濃度＊体積＊価数をとると両者が等しくなるので＝で結んで解くと、ＣＯ２吸収後のＮａＯＨ水溶液のモル濃度が判ります。この値は元の０．１０２６ｍｏｌ／Ｌよりも小さいはずで、その差が吸収されたＣＯ２です。ＣＯ２は水中で炭酸（Ｈ２ＣＯ３）となり、これは二価の酸なので１モルで２モルのＮａＯＨを消費します。

お礼

ありがとうございました。