化学について

質問

0.001M K2SO4 と 0.0005M Al2(SO4)3を含む溶液中のすべての化学種の活量を求めよ。 ただし、K+, Ai3+, および SO4 2- のイオンサイズパラメーターをそれぞれ1.38×10 ^-10 m, 5.40×10 ^-11m, および 4.00×10 ^-10 mとする。

この問題がわからないのですが、理解して解けるようになりたいので、
途中式も教えてくれると嬉しいです。よろしくお願いします。

回答No.1

nious

加水分解等の反応は無視します。

[K^+]＝0.001＊2＝0.002
[Al^3+]＝0.0005＊2＝0.001
[SO4^2-]＝0.001＋0.0005＊3＝0.0015

溶液はほぼ中性として [H^+]＝[OH^-]＝√Kw＝10^(-7) を無視すると、
溶液のイオン強度：μ≒(1/2)＊([K^+]＋9[Al^3+]＋4[SO4^2-])≒0.0105

化学種：X に就いて、電荷が i、イオンサイズパラメーター が r(?)。
1(?)＝10^(-10) m から其々のイオンサンズは 1.38, 0.54, 4.00 (?)。
25(℃) での活量係数：γX は デバイ・ヒュッケルの理論に因れば、
γX＝10^{ー(i^2＊0.509＊√μ)/(1＋0.333＊r＊√μ)} で表せます。

活量：(aX)＝[X]＊(γX)
3つの化学種に就いて計算すれば終了です。