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化学に関する質問です。
アルミニウムを硫酸に溶かすと水素が発生する化学反応式の作り方教えてください。 アルミニウム（Al）と硫酸（H2SO4）の化学反応式は、 2Al+3H2 SO4→3H2+Al2(SO4)3 なぜこうなるのかわかりません。 係数合わせが関係しているのでしょうか？ 計算過程まで教えてもらえると助かります。 よろしくお願いします！
- haisaiyomitan
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とりあえず、係数は無視して反応式を書きます。 Ａｌ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ⇒ Ｈ２ ＋ Ａｌ２（ＳＯ４）３ アルミは３価、硫酸は２価なので硫酸アルミニウムはＡｌ２（ＳＯ４）３となります。 次に、どれか一つの元素に着目して係数を合わせます。例えばアルミは左辺に１個、右辺に２個あります。そこで左辺のアルミの係数を２にすると左右の数が合います。 ２Ａｌ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ⇒ Ｈ２ ＋ Ａｌ２（ＳＯ４）３ 次にＳＯ４に着目すると左辺が１、右辺が３なので左辺の係数を３にすれば左右が同じになります。 ２Ａｌ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ ⇒ Ｈ２ ＋ Ａｌ２（ＳＯ４）３ さらに水素に着目すると左辺は水素原子が６個、右辺は２個になっているのでそれを合わせるために右辺を３Ｈ２とします。 ２Ａｌ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ ⇒ ３Ｈ２ ＋ Ａｌ２（ＳＯ４）３ これで左右の各原子の数が合ったので反応式は完成です。
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