解説お願いします。

質問

炭素、水素、酸素からなる化合物4.00mgを完全に燃焼させたところ二酸化炭素10.05mg、水1.80mgを生じた。この化合物の組成式を求めなさい。
Wc＝10.05×12/44＝2.74
Wh＝1.80×2/18＝0.2
Wo＝4.00-2.74-0.2＝1.06
c:ｈ:O＝2.74/12:0.2/1:1.06/16＝0.23:0.2:0.066＝3.5:3:1
＝7:6:2
で組成式C7H6O2になるのですがなんで最後のところが二倍になるのでしょうか？
組成式C4H3O1と答えたら間違いなのでしょうか？教えてください宜しくお願いします。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

原子数というのは整数です。
3.5を4にしていいものでもないです。
算出される比を満たす最も簡単な整数が
組成式中の原子数です。
分子式ならば分子量が条件を満たすように
整数倍します。

回答No.3

ORUKA1951

ちゃんと計算してみましょう。数値が有効数字3～4桁で与えられているため、4桁で計算してみます。
CO₂: 0.01005/44.01 = 2.284 ×10⁻⁴ mol
H₂O: 0.0018/18.016 = 9.991 ×10⁻⁵ mol
酸素は、反応物に含まれていますから、わかるのは水素と炭素だけです。
C: 2.284 ×10⁻⁴ mol
H: 9.991 × 2 ×10⁻⁵ = 1.998 × 10⁴ mol
ここで、それぞれの質量を求めてみると
C:27.43 × 10⁻⁴ g
H:2.014 × 10⁻⁴ g
ですので、
(40 - 27.43 - 2.014)×10⁻⁴ = 10.56 × 10⁻⁴g
10.56×10⁻⁴g/12.01 = 0.8789 mol
C:H:O = 2.284 : 1.998 : 0.8789

回答No.2

NiPdPt

その解答では誤差が大きすぎるからダメです。
そもそも、通常の問題はそれだけではなく、それに続く部分があるはずで、その部分との整合性がなくなるはずです。