科学I教えてください＞＜；

質問

今科学Iの勉強をしているんですが、わからない問題があって困ってます＾＾；

(1)炭素、水素、酸素からなる有機化合物６，０mgを完全燃焼させると、二酸化炭素８，８ｍｇと水３，６mgが生じた。また、この化合物の分子量は６０であり、分子内にカルボキシ基をもっていた。
原子量はＨ＝１，０　Ｃ＝１２　Ｏ＝１６とする。
問題）
１）この有機物の組成式を示せ。
２）この有機物の分子式を示せ。
３）この有機物の示性式を示せ。

(2)原子量は、Ｃ＝１２、Ｏ＝１６、アボガドロ定数＝6,0×10`23/molとして計算せよ←（23は右上に小さく。パソコン得意じゃなくて（泣））
二酸化炭素ＣＯ2 0,25molについて問に答えよ
問１）これは何ｇか
問２）これは標準状態で何lか
問３）この中にＣＯ2分子は何個あるか
問４）この中にＯ原子は何個あるか

この問題です！わからなくてすごく困ってます；お詳しい方教えてください！

回答No.2

fuwa85 · ベストアンサー

(2)

問1)ＣＯ2 1.0mol＝44gなので、0.25molは44×0.25＝11g

問2)標準状態で気体1molは22.4Lなので、0.25molは22.4×0.25＝5.6L

問3)アボガドロ定数よりＣＯ2 1.0molにＣＯ2分子は6.0×10'23個含まれるので、ＣＯ2 0.25molに含まれるＣＯ2分子は6.0×10'23×0.25＝1.5×10'23個。

問4)ＣＯ2分子中にＯ原子は2個含まれる。全体でＣＯ2分子は1.5×10'23個あるので、Ｏ原子は1.5×10'23×2＝3.0×10'23個

お礼

ありがとうございました！
丁寧な説明まで（感激）
これでテストに向けてがんばれそうです！

回答No.1

fuwa85

(1)まず元素分析を行います。

有機物を完全燃焼してＣＯ2が8.8mg、Ｈ2Ｏが3.6mg生じたので、有機物に含まれるＣ原子、Ｈ原子はそれぞれ12/44×8.8＝2.4mg、2/18×3.6mg＝0.4mg。よって有機物に含まれるＯ原子は6.0－2.8＝3.2mg。

1) この有機物の各元素の物質量の比を求めます。

物質量の比は、Ｃ：Ｈ：Ｏ＝2.4/12：0.4/1：3.2/16＝1：2：1

物質量の比＝原子数の比なので、組成式はＣＨ2Ｏ。

2)組成式の式量はＣＨ2Ｏ＝30、分子量が60より30n＝60⇔n＝2。

よって分子式はＣ2Ｈ4Ｏ2。

3)カルボキシ基－COOHを持つので残りはＣ2Ｈ4Ｏ2－ＣＯＯＨ＝ＣＨ3。

よって示成式はＣＨ3ＣＯＯＨ。