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化学式の計算問題の過程、やさしく教えて下さい

以下の問題の解答は C4H6O らしいのですが、解き方の解説をやさしくお願いいたします。 また、化学を学習したことがない私にとって、このレベルの問題を解くには高校教科書をやれ、ということであってますでしょうか? (中学理科の1分野は得意分野でした・・・高校では学習しておりません) よろしくおねがいいたします。 炭素(C,原子量 12.0 ),水素(H,原子量 1.0 ),酸素(O,原子量 16.0 )のみからなる有機化合物A 17.5 g を完全燃焼させたところ,二酸化炭素(CO2)44.0 g と水(H2O)13.5 g が生じた。有機化合物Aの組成式は?

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CO2 分子量M (CO2)= 16*2+12=44 二酸化炭素中の炭素 (12/44)*44=12g m(C)12/12=1mol H20 分子量M (H2O)= 1*2+16=18 水中の水素 (2/18)*13.5=1.5g    m(H)1.5/1=1.5mol 有機化合物に残された酸素m(O)=17.5-(12*1.5)=4g m(O) 4/16=0.25mol C:H:O=1:1.5:0.25=4:6:1

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