化学について

質問

炭素、水素、酸素からなる有機化合物１１，０ｍｇを完全燃焼させたところ、二酸化炭素２２，０ｍｇと水９、０ｍｇが得られた。この有機化合物の実験式（組成式）を求めよ。

この解答を教えてください！！

回答No.2

sanori · ベストアンサー

こんにちは。

Ｃ　１２
Ｈ　１
Ｏ　１６

二酸化炭素と水は、両方とも　Ｏ　が入っているので、Ｏ　の量で考えてはダメです。
Ｃ　と　Ｈ　の量で考えます。

二酸化炭素は　ＣＯ2　なので、１モル質量は、１２＋１６×２＝４４
２２．０ｍｇ　ということは、２２．０÷４４＝０．５０ミリモル
ＣＯ2　のモル数が０．５０ミリモルということは、
化合物には　Ｃ　が０．５０ミリモル入っていた。　・・・（あ）
Ｃの量をミリグラムに直すと、Ｃの質量は、０．５０×１２＝６．０ｍｇ　・・・（い）

水は　Ｈ2Ｏ　なので、１モル質量は、１×２＋１６＝１８
９．０ｍｇ　ということは、９．０÷１８＝０．５０ミリモル
Ｈ2Ｏ　のモル数が０．５０ミリモルということは、
化合物には　Ｈ　が１．０ミリモル入っていた。　・・・（う）
Ｈの量をミリグラムに直すと、Ｈの質量は、１．０×１＝１．０ｍｇ　・・・（え）

（い）、（え）より、化合物の　Ｏ　の質量は、
１１．０　－　６．０　－　１．０　＝　４．０ｍｇ
酸素のモル数は、４．０÷１６＝０．２５ミリモル　・・・（お）

（あ）、（う）、（お）から、化合物の組成は、
Ｃ：Ｈ：Ｏ　＝　０．５　：　１．０　：　０．２５　＝　２：４：１

組成式は、Ｃ2Ｈ4Ｏ

回答No.1

noname#160321

二酸化炭素と水を物質量(モル数)に直して、11.0mgから引いた残りが酸素の質量です。
物質量(モル数)をもっとも簡単な整数比にしたものが組成式です。