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【化学】中和の問題

『水酸化カルシウムCa(OH)2 3.7gをちょうど中和するには、2.7mol/Lの硝酸HNO3は何mL必要か。』という問題の解き方を分かりやすく教えて下さい。

みんなの回答

  • pachiriun
  • ベストアンサー率88% (15/17)
回答No.2

中和反応は酸のH+と塩基のOH-とにより,水(H2O)を生成する反応です。 酸と塩基とが反応する物質量の割合は, それぞれの「価数」(何個のH+, OH-を含んでいるか)によって決まります。 水酸化カルシウムは「2価の塩基」(Ca2+ : OH- = 1:2 の割合)なので, 「1価の酸」である硝酸(H+ : NO3- = 1:1 の割合)とは, 水酸化カルシウム : 硝酸 = 1:2 で中和反応します。 ←この比を使います 水酸化カルシウムの式量が74なので, 水酸化カルシウム3.7 [g] → 3.7/74 = 0.05 [mol] となります。 中和にはこの2倍の物質量の硝酸を必要とします。 ←1:2の比で反応 0.05*2 = 0.1 [mol] 必要な硝酸の体積を V [L] として方程式を立てると, V*2.7 = 0.1 これを解くと, V ≒ 0.037 [L] = 37 [mL] と求められます。

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  • gkamearov
  • ベストアンサー率100% (1/1)
回答No.1

水酸化カルシウムは2価の塩基であり、分子量が74なので、必要な硝酸の体積を a[mL]とすると (3.7/74)×2=2.7×(a/1000) ∴ a≒37.0[mL]

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