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中和の問題
0.1mol/lのH2SO4,100mlを中和したい １）KOHなら何グラム必要か ２）0.05mol/l,Ba(OH)2aqなら何ml必要か ３）5％Na0Haqなら何グラム 0.25mol/l硫酸36mlを中和するのに1.8mol/l,Na0Haqは何ml必要？ 全てでなくていいので、説明していただけるとありがたいです
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Ｈ２ＳＯ４は２価です。 ０．１ｍｏｌ／Ｌで１００ｍＬならば、 Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝価数×濃度×体積 ですから、 Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝２×０．１×０．１＝０．０２ 中和にはＯＨ－が同じだけ必要です。 (1)ＫＯＨは１価なので、０．０２〔ｍｏｌ〕必要です。 質量にするには式量を掛けてください。 (2)Ｂａ（ＯＨ）２は２価です。 ｘ〔ｍＬ〕とすると、 ＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝２×０．０５×ｘ／１０００ これがＨ＋〔ｍｏｌ〕と等しくなります。 (3)これは問題の意味がわかりません。 ５％を含むＮａＯＨ（固体）か５％の濃度のＮａＯＨ水溶液かわかりません。 後者ならば密度が書いていないのでできません。 ＮａＯＨ（固体）をｘ〔ｇ〕とすると、 ＮａＯＨ〔ｍｏｌ〕＝（ｘ／４０）×０．０５ これがＨ＋〔ｍｏｌ〕とひとしくなります。 最後の問題も、価数×濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕×体積〔Ｌ〕でできます。
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