中和の計算方法と必要な水酸化ナトリウムの体積・重量
- 中和の計算方法や必要な水酸化ナトリウムの体積・重量について知りたいです。
- 具体的な例として、硫酸と水酸化ナトリウムの中和に必要な体積を求める場合、0.05ml/lの硫酸の20mlを中和するために必要な0.05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は40mlという計算式があります。
- また、1モル/Lの塩酸を中和するために必要な水酸化ナトリウムの重量を求める場合、原子量を考慮した計算式を使用しますが、具体的な値がわからず解けないという問題もあります。
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中和の計算方法
応用力がないのでしょうね、、定められた数字がないと解けません。 0.05ml/lの硫酸２０ｍｌを中和するのに必要な0.05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の 体積はいくらか ２（価）×０．０５×２０＝１（価）×０．０５×X X=４０ｍｌ は理解できるのですが 1モル/Lの塩酸２００ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何グラムか。 ただし、原子量H＝１、O=16、Na=23とする の問いが解けません。 １（価）×１０００×２００ｍｌ ＝１(価）× X/４０ ？？？？ どなたか説明していただけませんか？ よろしくお願いします。
- korun8040
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こんにちは。 ２００ｍＬ ＝ ０．２Ｌ なので、 １モル／Ｌ の塩酸 ２００ｍＬ の中の ＨＣｌ は、 １モル／Ｌ × ０．２Ｌ ＝ ０．２モル ということは、水酸化ナトリウムが ０．２モル あれば中和になります。 （どっちも１価だから） 水酸化ナトリウムは、ＮａＯＨ なので、 Ｎａ、Ｏ、Ｈ が各１原子 つまり、分子量（＝１モルの質量）は、２３＋１６＋１ ＝ ４０ ｇ／モル ０．２モルの ＮａＯＨ のグラム数は、 ４０ｇ／モル × ０．２モル ＝ ８ｇ 「原子量や分子量というのは、実は １モルの質量と同じだった！」（単位は、ｇ／モル） これがポイントです。
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