硫酸と水酸化カリウムの中和問題についての質問
- 硫酸と水酸化カリウムの中和問題で中和反応後のmolを求める方法について教えてください。
- 問題の解説にはなぜ25/1000×2がかかるのかがわかりません。教えてください。
- そもそも0.010mol/lの硫酸25mlに0.020mol/lの水酸化カリウム水溶液25mlを加えた水溶液のpHを求める方法について教えてください。
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硫酸と水酸化カリウムの中和問題で
中和反応後のmolを求める問題がわかりません。 教えてください。 ↓問題です。 「0.010mol/lの硫酸25mlに0.020mol/lの水酸化カリウム水溶液25mlを加えた水溶液のpHを求めよ。」 という問題です。 この問題を解く途中の中和反応後に残るKOHの物質量を求める方法がよくわかりません。 問題の解説には、 「0.020×75/1000-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol] 」 という計算で中和反応後KOHを求めています。 しかし、僕はこの解説の25/1000×２のところでなんで2をかけるのかがわかりません。 どうしてここで2がかかるのですか？ 教えてください。 お願いします。
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＞なんで2をかけるのかがわかりません 硫酸は２価の強酸、水酸化カリウムは１価の強塩基だからです。 つまり、 ＞0.020×75/1000-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol] の式は、 0.020×75/1000×1-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol] という意味です。 計算式になぜ価数をかけるのかは、化学の教科書などに載っていると思うので見てみてください。
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