分子性物質とイオン性物質の見分け方が分かりません

質問

HClは分子性物質
NH４Cｌはイオン性物質と問題で出ているんですが違いがわかりません。

自分の中では

HCｌは　H＋　とCｌ－で分けれて
NH4Clも　NH4＋　と　Cl－で分けれると思い　どちらもイオン性物質かと
思ったらどうやら違うようなので見分け方を教えて下さい。

回答No.2

htms42 · ベストアンサー

＞HCｌは　H＋　とCｌ－で分けれて
NH4Clも　NH4＋　と　Cl－で分けれると思い　どちらもイオン性物質かと

分子性物質かイオン性物質であるかは純物質で考えています。
ＨＣｌは水中でイオンに別れますが純物質ではイオンに別れて存在しているのではありません。Ｈ－Ｃｌという共有結合でできた分子です。電子式で希ガスの電子配置が実現することを確かめて下さい。もしイオン結合性の物質であればＮａＣｌと同じように多数の正、負のイオンが電気的な中性を保つような形で集まった塊で存在することになります。塩酸の入った瓶のふたを取ると刺激臭のある気体が出てきます。こういう気体の発生はイオン結合性物質では起こらないことです。

ときどき、ＮＨ４ＣｌをＮＨ４－Ｃｌとした表現を書いているサイトを見ることがあります。でもこの結合がこの表現の通りであればＮから結合の手が５本出ていないといけないことになります。Ｎの周りにある結合に使われている電子の数は１０個になってしまいます。

ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ⇔ＮＨ４^+＋ＯＨ^-
でイオンになっています。中和反応で塩を作るのですからイオンのまま（ＮＨ４^+）です。
ＮＨ４Ｃｌだけではなくて(ＮＨ４)2ＳＯ４でも同じです。
また、アンモニアでなくてアミノ基（　　）－ＮＨ２の場合でも事情は同じです。（　　）－ＮＨ３Ｃｌであればイオンです。

お礼

非常にわかり易かったです。
回答有難う御座いました

回答No.1

Saturn5

ＮＨ４Ｃｌはちょっと特殊ですね。

高校レベルでは次の定義です。
・イオン結晶＝金属と非金属の結合
・物資結晶＝非金属同士の結合（共有結晶以外）

大学レベルでは次の通りです。
・イオン結合＝電気陰性度の差が１．８（２．０）以上
・共有結合＝電気陰性度の差が１．８（２．０）未満

ＨＣｌは非金属同士なので分子結晶です。

ＮＨ４ＣｌはＮＨ４＋とＣｌ－のイオンで考えてください。
Ｈ＋とＣｌ－とどう違うかというと形状です。
ＨＣｌは常温で気体です。
ＮＨ４Ｃｌは常温では白色の固体（イオン結晶）で、水に溶けます。

これは、Ｈ＋よりもＮＨ４＋の方がイオンが大きくなって安定化したからです。
イオンは基本的に大きなイオンほど安定です。

お礼

回答有難う御座いました