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イオン型と分子型の関係について
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思いっきり冗長に説明します。 酸性の物質を弱酸「HA」とすると HA(分子型) ⇔ H^+ + A^-(イオン型) [H^+][A^-]/[HA]=Ka 全濃度(分析濃度)をCとすれば、[HA]+[A^-]=C より2式から、 [HA]=C[H^+]/([H^+]+Ka)、pH=xとおくと、[HA]=f(x)=C10^(-x)/{10^(-x)+Ka}=C/(1+Ka10^x) xについて微分すると、f'(x)=-CKaln(10)10^x/(1+Ka10^x)^2＜0 x(pH)→大で分子型[HA]は減少。 [A^-]=CKa/([H^+]+Ka)、[A^-]=g(x)=CKa/{C10^(-x)+Ka}=C10^x/(1+Ka10^x) xについて微分すると、g'(x)=CKaln(10)10^x/(1+Ka10^x)^2＞0 x(pH)→大でイオン型[A^-]は増加。
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- owata-www
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酸性の物質（という表現は好ましくはないですが）をHAとします この物質は HA（分子型）⇔H^+ + A^-（イオン型）…(1) の平衡状態にあるとすると pHが高くなる…[H^+]が低くなると(1)の平衡が右に移動します
補足
なぜ右に平衡が行くのか分からん。オワタ＼(^o^)／
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