- 締切済み
アミノ酸：双性イオン
(1)双性イオンについて質問です。 双性イオンというのは正負両方の解離基をもつものであることはわかるのですが、等電になってなくてもいいんですか？（電気的に偏りがあっても双性イオンと呼べるのですか？） (2)酸性アミノ酸と塩基性アミノ酸について質問です。 どちらもpH1付近のときは「陽イオン」、pH13付近のときは「陰イオン」。では、pH7付近のときは何イオンと呼べるのでしょうか？？ 「双性イオン」？ 「陽イオン」？（塩基性アミノ酸のときは） 「陰イオン」？（酸性アミノ酸のときは） どなたかお手伝い願いますm(__)m
- kouken666
- お礼率66% (4/6)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数1
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
#1ですが、もしかしてあなたの言っている「陽イオン」というのは、 「全体の電荷が正」という事でしょうか。そうだと話は変わってきますよ。 「あるアミノ酸のpH=7の時の全体の電荷は正負のどちらなのか」が知りたいのですか？
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
(1)についてですが、あるアミノ酸の双性イオンというのは、 そのアミノ酸の持ついくつかの「-COOH」の中で、最も酸として強い(Kaが最大)ものと、 「-NH2」の中で、最も塩基として強い(Kbが最大)ものがそれぞれ、 「-COO^-」「-NH3^+」のイオンになっていると考えられるので、電気的には中性になっている筈です。 (2)については、まずどんなpHでも全てが「陽イオン」や「陰イオン」になるという事はなく、 あくまでも混合した状態になっています。pHによってその「比率」が変化する訳です。 酸性アミノ酸の等電点は通常は7より小さいのでpH7では「陰イオンの比率が大きい」という事、 塩基性アミノ酸の等電点は通常は7より大きいのでpH7では「陽イオンの比率が大きい」という事が言えると思います。 特に「何イオン」と呼べる訳ではありません。
関連するQ&A
- 電気泳動 等電点
●いろいろな本を駆使して調べたのですが、「ＰＨがある値に達したときに、（アミノ酸の陽イオン）、（アミノ酸の双性イオン）、（アミノ酸の陰イオン）が共存する平衡混合物の電荷が全体として０になりアミノ酸はどちらの極にも移動しなくなる。この時のＰＨを等電点といい、ＰＩと表す。この等電点の時はそのアミノ酸のほとんどが電気的に中性な双性イオンの状態であるが、溶液中にわずかに残っている（陽イオンの濃度）＝（陰イオンの濃度）となる。」+これと別の本に「中性アミノ酸→等電点は中性付近、酸性アミノ酸→等電点は酸性側、塩基性アミノ酸→等電点は塩基性側」とあったのですが、これは等電点の時は必ずしも中性付近になるわけではなく、あくまで等電点が中性付近になるのは中性アミノ酸のみってことですか？ ●また、電気泳動をする際にアミノ酸の水溶液が中性付近（普通の状態）なら、アミノ酸の大部分が双性イオンで、正味の電荷が０であり、残りの陽イオンと陰イオンに関しては（陽イオンの濃度）＝（陰イオンの濃度）であるから、この時のアミノ酸は陽極にも陰極にも移動しない と考えたのですが、この考え方でただしいと思われますか？ 以上の２問の質問ですが、どうか分かった方は回答を寄せてください。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中性付近でのアミノ酸イオン化について
アミノ酸はＰＨ＝７の中性付近ではイオン化できるところはすべてイオン化できると参考書に書かれていました。しかし、酸性アミノ酸のグルタミン酸は中性ですべてイオン化すればカルボキシル基とアミノ基による双性イオンともう一つのカルボキシ基がカルボキシレートイオンオキソニウムイオンを生じて、溶液が酸性になり、中性条件下ではなくなってしまします。しかし、アミノ酸は水溶液中でＰＨによってこのオキソニウムイオンと他のすべてイオン化しているグルタミン酸分子のカルボキシレートイオンにプロトン化して双イオン化すると考えればいいですか。 結局、中性で総イオン化して、順次このイオン化が進み、中性からすべて総イオンの酸性になるのではなく、酸性アミノ酸のグルタミン酸が総イオン化したら、順次双性イオンに変化していくと考えればいいのでしょうか。よく分かりません。宜しくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 陽イオン交換樹脂に塩基性アミノ酸が吸着されやすい？
塩基性アミノ酸が中性付近で陽イオン交換樹脂に酸性アミノ酸よりも吸着されやすい理由がわかりません；； どなたか教えていただけるとありがたいです。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- アミノ酸のイオン化分子の濃度について。
pH4、7、10において、0.1MのLysine溶液中の各種イオン化分子の濃度を求めよ。 という問題です。 自分で調べたりしたのですが (1)pH＝pKa＋log[A^-]/[HA]を使う。 (2)アミノ酸なので水中では両性イオンとして存在する。 (3)リシンのpKaの値が、α-カルボキシ基2.18、α-アミノ基8.95、側鎖10.53である。 (4)実効電荷が+2(カルボキシ基)、+1(α-アミノ基)、0、-1(側鎖)の4種類。 というとこまでしか分からず…(;o;) 答えは3種類でしょうか？ pH4、7、10はそれぞれ酸性、中性、塩基性ですが、 どのように(1)に当てはめれば良いのかよく分かりません。 考え方を教えてください(>_<)！！
- ベストアンサー
- 化学
- 酸性アミノ酸と塩基性アミノ酸のCOOH／NH2の解離について
初歩的な質問で申し訳ないんですが、酸性アミノ酸において、側鎖のカルボキシル基とα炭素につくカルボキシル基では、どちらが先にイオン化するのでしょうか？ また、同様に、塩基性アミノ酸の側鎖のアミノ基とα炭素につくアミノ基ではどちらが先にイオン化するのでしょうか？ よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 アミノ酸の電離
アミノ酸の一種であるグリシンは、弱塩基性のアミノ基と弱酸性のカルボキシル基を1つずつもつ。そのため、水溶液のpHに依存して電離状態が変化し、+1, 0, -1 のいずれかの価数をもつイオンまたは分子となる。ブレンステッドとローリーの定義によれば、価数+1のグリシンを2価の酸としてみなすことができる。実際にグリシンの酸性水溶液を水酸化ナトリウムで滴定すると反応は2段階で進行し、2つの電離定数( K1=4.5×10^(-3), K2=1.7×10^(-10) )がもとめられる。ところが、正味の電荷をもたないグリシンには、アミノ基もカルボキシル基も電荷をもたない分子型と、アミノ基の電荷とカルボキシル基の電荷が互いに打ち消しあっている双性イオン型の2種類が存在するため、その電離平衡は4つの電離定数 Ka=[G±][H+]/[G+], Kb=[G0][H+]/[G+], Kc=[G-][H+]/[G±], Kd=[G-][H+]/[G0] で記述される。ここで、 G+, G±, G0, G- はそれぞれ陽イオン型、双性イオン型、分子型、陰イオン型のグリシンを表す。 滴定実験から得られる電離定数K1, K2とこれら4つの電離平衡Ka, Kb. Kc, Kd の間には K1=(ア), K2=(イ)の関係がある。 (イ)の答えがKbKc/(Kb+Kc)となる理由を教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- アミノ酸に関する問題
問題をといてて自信が無いので教えてください。 （１）pH7.0におけるヒスチジンの側鎖にあるイミダゾール基が電荷をもつ割合は全体の何パーセントか？イミダゾール基は塩基性官能基である 各pKaは α-cooh 1.82 α-NH2:9.17 側鎖:6.0 である Ka=(A-)(H+)/(HA)を使って pKa=pH-log(A-)/(HA)とし代入して 6=7-log(A-)/(HA) ⇔1=log(A-)/(HA)⇔(A-)/(HA)=10 10%・・？なにか違う気がします。 (2)アミノ酸の溶解度は一般に中性付近よりも酸性・アルカリ性に偏ったpHで増大する。理由を述べよ。 だいたい中性付近は等電点で溶解度が０になるから。 ではだめでしょうか？ ご教授おねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- すぐに回答ほしいです！イオン交換クロマトグラフィーについてです。
すぐに回答ほしいです！イオン交換クロマトグラフィーについてです。 核心部分にたどり着けないので解説お願いします。 タンパク質はそれぞれ固有の等電点をもってますよね？ 陰イオン交換クロマトグラフィーを用いた場合、 -の小さい順に溶出されるというとこはわかります。 等電点ではタンパク質の水に対する溶解度が最小になることもわかっています。 ということはあるタンパク質は等電点になったら水に溶けないため カラムに吸着されずに落ちてくるってことですか？ あともうひとつ。 タンパク質のpHによる荷電なのですが 酸性では-COOHと-NH3(＋)をもって、塩基性では-COO(-)と-NH2をもって 中性では両性である。ということはわかっています。 ではなぜ酸性はーに荷電している、塩基性は＋に荷電してる ということがいえるのですか？ 酸性の末端が上にあるようなら＋に荷電してるって思うのですが・・・ 長くなりましたのでどちらか一方でも結構ですのでお願いします。
- 締切済み
- 生物学
