中和規定について

質問

20％水酸化ナトリウムとの混合水120lのpHは12.6であった場合、これをmolになおす場合、何molになるのでしょうか。化学は全くの素人です。よろしくお願いします。

回答No.2

KURUMITO

pHは-log [水素イオン濃度]で求めることができます。
また水溶液中では[水素イオン濃度]*[水酸化物イオン濃度]=10^-14という関係が成り立ちます。
これらの関係から
-log[水素イオン濃度] ＋　（－log[水酸化物イオン濃度]) = -log10^-14
pH -log[水酸化物イオン濃度] = 14
pH は１２．６とのことですから
log[水酸化物イオン濃度] = 12.6 - 14 = -1.4
[水酸化物イオン濃度] = 10^-1.4 = 3.98 * 10^-2 mol/l
したがって上記の濃度が水酸化ナトリウムの濃度になります。
濃度が分かって全体の体積が分かっているのですから溶液に含まれている水酸化ナトリウムのmol数は次のようになりますね。
3.98*10^-2 * 120 = 4.78 mol

お礼

ご丁寧にありがとうございました。

回答No.1

Saturn5

私は化学を教えることを仕事にしていますが、この問題は解けません。
また、何を直せば解けるのかさえもわかりません。

いくつか、気がついたことを書きます。
(1)ｍｏｌを求めるのではなくて、ｍｏｌ／Ｌではないでしょうか？
(2)20％水酸化ナトリウムとの混合水120lの
　２０％の水酸化ナトリウムが何Ｌで、水が何Ｌの混合でしょうか？
(3)ｐＨからモル濃度を出すためには電離度または電離定数が必要です。
(4)混合比からモル濃度を出す場合は溶液の密度が必要です。

簡単にいうと、同点の９回裏、１アウト３塁の場面を想定してください。
バッターはスクイズか外野フライのどちらを狙っているかわからない状況です。
アドバイスが「ボールを殺せ」「思い切り振れ」のどちらを言っていいのか
わかりません。