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中和規定について
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- KURUMITO
- ベストアンサー率42% (1835/4283)
pHは-log [水素イオン濃度]で求めることができます。 また水溶液中では[水素イオン濃度]*[水酸化物イオン濃度]=10^-14という関係が成り立ちます。 これらの関係から -log[水素イオン濃度] + (-log[水酸化物イオン濃度]) = -log10^-14 pH -log[水酸化物イオン濃度] = 14 pH は12.6とのことですから log[水酸化物イオン濃度] = 12.6 - 14 = -1.4 [水酸化物イオン濃度] = 10^-1.4 = 3.98 * 10^-2 mol/l したがって上記の濃度が水酸化ナトリウムの濃度になります。 濃度が分かって全体の体積が分かっているのですから溶液に含まれている水酸化ナトリウムのmol数は次のようになりますね。 3.98*10^-2 * 120 = 4.78 mol
- Saturn5
- ベストアンサー率45% (2270/4952)
私は化学を教えることを仕事にしていますが、この問題は解けません。 また、何を直せば解けるのかさえもわかりません。 いくつか、気がついたことを書きます。 (1)molを求めるのではなくて、mol/Lではないでしょうか? (2)20%水酸化ナトリウムとの混合水120lの 20%の水酸化ナトリウムが何Lで、水が何Lの混合でしょうか? (3)pHからモル濃度を出すためには電離度または電離定数が必要です。 (4)混合比からモル濃度を出す場合は溶液の密度が必要です。 簡単にいうと、同点の9回裏、1アウト3塁の場面を想定してください。 バッターはスクイズか外野フライのどちらを狙っているかわからない状況です。 アドバイスが「ボールを殺せ」「思い切り振れ」のどちらを言っていいのか わかりません。
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ご丁寧にありがとうございました。