中和規定について

質問

前回の質問の回答ありがとうございました。図々しいかもしれませんが、こちらもわかる方いましたらお願いします。
20％の水酸化ナトリウムが含まれた混合水120l、pHは12.6であった。
1.5ｍｏｌ/lの希硫酸を何l使用すれば中和されるかという問題です。よろしくお願いします。

回答No.3

NiPdPt

前の質問からしておかしいです。#1でも指摘されているように、20%NaOHのpHが12.6と言うことはないでしょうし、仮に水以外の何かが混入している結果としてそうなっているのだとすれば、何が混ざっているかによって話は全く違ってきます。

当然、pHの値からOH-の濃度を計算することはできますが、それはNaOHの濃度とは一致しないはずです。また、そのOH-と同量のH+を加えれば中和されるという考えは短絡的すぎで、化学的には間違いです。なぜなら、水以外のものが含まれているのであればそれによる緩衝作用があるはずですので、OH-と同量のH+を加えても中和はされないし、中性にもなりません。ちなみに、中和すれば中性とは限らないことはご存知ですか？

仮に20%のNaOH水溶液の話であれば、いささか怪しいpHの値は抜きにして考えるべきです。その場合であれば密度がわからなければ計算できません。

NaOH以外のものを含む水溶液であれば、他の成分がpHや当量関係に影響を及ぼさないことが明確である場合以外、pHの値からNaOHの量を正しく計算することはできません。他の成分が何かわからなければ計算不能です。また、そもそも他の成分を含むのであれば、20%のNaOH水溶液というべきではないと思います。

いずれにせよ、何をしているのかもっと明確にしなければ話になりません。
化学がわからないというのであれば、いったい何をしたいのかということと、その水酸化ナトリウムの出所等を補足して下さい。
単にそういう計算問題を解きたいとお言うのであれば、それは無理です。問題自体が成立していません。

回答No.2

KURUMITO

前回のご質問の答えで水酸化ナトリウムの溶液には4.78molの水酸化ナトリウムが含まれているのですから、それを中和するのに必要な1.5 mol/lの希硫酸溶液の量は次のようになります。
水酸化ナトリウムと硫酸の反応は次のようです。
2NaOH + H2SO4 →　　Na2SO4 + 2H2O
したがって2molの水酸化ナトリウムを中和するためには1molの硫酸が必要となります。水酸化ナトリウムの量の2分の1の硫酸が有ればよいことになります。
希硫酸溶液の中和に必要な量をX リットルとすれば次の関係が成り立ちます。
1.5 * X = 4.78 /2
X = 1.59 リットル

回答No.1

windwald

20％も水酸化ナトリウムが溶けていて、pHが12.6だなんてことはあり得ないのですが。
かなりおおざっぱに言って20％NaOH水溶液は6mol/L程度の濃さですからpH＞14となるでしょう。