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化学 度ツボにはまりました 助けてください
- 化学の問題で困っています。混合溶液のpHを求める問題ですが、答えがおかしいです。
- 混合溶液の濃度からpHを求める問題に取り組んでいましたが、計算結果が常識に合わないため困っています。
- 塩酸と水酸化ナトリウムの混合溶液のpHを求める問題で、酸の方が多いのになぜ塩基性になるのか理解できません。助けてください。
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中性の水には１０＾－７ｍｏｌ／Ｌの水素イオンが存在します。 この問題のような濃度領域では、水の電離による水素イオン、および 水酸化物イオンの生成を考慮に入れないとおかしなことになります。 水のイオン積より ［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ 溶液全体として電荷は±ゼロになることから ［Ｃｌ－］＋［ＯＨ－］＝［Ｎａ＋］＋［Ｈ＋］ ［Ｃｌ－］＝０．１５ ｍｏｌ／Ｌ ［Ｎａ＋］＝０．１４９９９９９９９９ ｍｏｌ／Ｌ なので、 ［ＯＨ－］＝［Ｈ＋］ー１０＾－１０ よって ［Ｈ＋］（［Ｈ＋］ー１０＾－１０）＝１０＾－１４ この二次方程式を解いて下さい。
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- ORUKA1951
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有効数字10桁なんてありえません。 1000km000m00cm1mmなんて、測定できません。アボガドロ定数が9桁まで正確に計測できる技術が確立できれば、kgの定義が変わっていたかもしれない。 キログラム/過去の様々な提案 - Wikipedia( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AD%E3%83%AD%E3%82%B0%E3%83%A9%E3%83%A0#.E9.81.8E.E5.8E.BB.E3.81.AE.E6.A7.98.E3.80.85.E3.81.AA.E6.8F.90.E6.A1.88 ) 3.0×10⁻¹mol/Lの塩酸1.0Lと、3.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶液のpHを求めよ。 まあ、別に中和でなく、塩酸の濃度が1.0×10⁻⁹と考えればすむ話です。 [H⁺][OH⁻] = Kw Kwは水のイオン積 一方 [H⁺] = [OH⁻] + [Cl⁻] [H⁺] = [OH⁻] + 1.0×10⁻⁹ ですから、 [H⁺] = Kw/[H⁺] + 1.0×10⁻⁹ が得られ、結局、極端に希薄な強酸水溶液の水素イオン濃度は、 [H⁺]² - (1.0×10⁹)[H⁺] - Kw = 0 [H⁺] = 10⁶˙⁹⁹⁸ pH = 6.998 ちなみに HCl 10⁻⁶ pH 5.996 HCl 10⁻⁷ pH 6.791 HCl 10⁻⁸ pH 6.978 希薄溶液のpHを求めるときは、水のイオン積を忘れないように。それでできるH⁺のほうが多いので。
お礼
ありがとうございます
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