水溶液の中和

質問

1.0Mの塩酸あるいは1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液を使って.下記のpHの水溶液1Lを中和するためにはそれぞれ何を何ｍL使えばよいか？
という質問で、 ＰＨ４.０の場合はどのようになるのでしょうか？

回答No.1

IdleMaster

問題の丸投げはよろしくないので、解き方だけ。

○ｐＨとは、溶液中の水素イオン濃度を指します。

水素イオン濃度＝１０の-4乗[mol/L]

ｐＨ４の水溶液が、強酸であるならばこれと同じ量の水酸化ナトリウムを入れてやれば中和できます。

※特に指定がなければ強酸として扱って大丈夫かと思います。
※今回の問題ではｐＨ４と、酸性ですので使用するのは水酸化ナトリウムになります。