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混合水溶液のph

0.40mol/Lの塩酸50mLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した水溶液のphを求めよ。 この問題の解説をしていただけませんか?

みんなの回答

  • toraccha
  • ベストアンサー率52% (50/96)
回答No.3

一般的には,次の手順で求めることになると思います。 1 塩酸と水酸化ナトリウムがどう反応するかを確認する。 2 用いた塩酸に含まれるHCl,水酸化ナトリウム水溶液に含まれるNaOHの物質量を求める。 3 HCl,NaOHを混合した後に,過不足も考慮した上でどのような溶液になっているかを考える。 4 3の溶液で,pHに関わる物質が何か,それが何mol存在するかを求める。 5 混合後の溶液の体積を求める。 6 4,5から,pHに関係する物質の濃度を求める。 7 6に基づいて[H+]を求める。 8 [H+]からpHを計算する。 どこまでできますか? どこの段階がわかりませんか?

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  • KURUMITO
  • ベストアンサー率42% (1835/4283)
回答No.2

下記のURLで同じような問題を説明していますのでご覧ください。 http://okwave.jp/qa/q7824539.html

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  • windwald
  • ベストアンサー率29% (610/2083)
回答No.1

pH=-log[H^+] は最低限知っておくべきです。 (1) 混合後、どちらが何mol溶けていますか?またそれは何Lの溶液中にありますか? (2) (1)より、混合後の水溶液は何が何mol/Lですか? (3) (2)より、混合後の水溶液の[H^+]は何mol/Lですか? なお、phではなくpHと書きましょう。

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