この問題が分かりません。考え方を教えて下さい。

質問

この問題が分かりません。考え方を教えて下さい。

二酸化炭素は高温で炭素と反応して一酸化炭素を生じる。
700℃、1気圧のもとで二酸化炭素１Lを炭素と反応させたところ、
気体の体積が41%増加したところで平衡状態に達し、反応が進まなくなった。

このとき、この混合気体含まれる一酸化炭素は、体積で何％になるか

という問題です
お願いします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

反応式はＣＯ２　＋　Ｃ　→　２ＣＯ　ですから、１モルの二酸化炭素から２モルの一酸化炭素が生成します。炭素は通常固体なので体積は無視できます。
　７００℃、１気圧、１Ｌの二酸化炭素のうちｘＬが反応したとすると
未反応の二酸化炭素：１－ｘ　（Ｌ）
生成した一酸化炭素：２ｘ　　（Ｌ）
であり、温度、圧力が上記のままだとするとこれらの和が１．４１Ｌになるわけです。従って
１－ｘ＋２ｘ＝１＋ｘ＝１．４１　より　ｘ＝０．４１
よって一酸化炭素の割合は
０．８２÷１．４１＊１００
で与えられます。

お礼

1.41Lだしてからの計算がよくわかっていませんでした。
公式とかだけでなくこういう考え方もひつようですね。

詳しい回答ありがとうございました。

回答No.1

nananotanu

固体の炭素は体積0と考えて構いません。

一方、気体の成分は、分子の種類に依らず１物質量あたりの体積は同じです。
　(例えば、理想状態なら22.4リットル/mol)

以上をヒントに、一度考えてみてください。

お礼

無事にとけました
ありがとうございました