化学I 問題の解法と分析

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このQ&Aのポイント
  • 化学Iの問題について解法と分析をまとめました。一酸化炭素と酸素の反応によって生成される二酸化炭素の体積や質量について考えます。
  • 問題（１）では、反応した酸素の体積を求めます。半分の2.8Lとなります。
  • 問題（２）では、反応後の気体の体積を求めます。余った気体と生成した気体の合計であることに注意し、4.2Lとなります。
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化学I

化学I 標準状態で、一酸化炭素2.8Lと酸素2.8Lを混ぜて点火した。 （１）反応した酸素は、標準状態で何Lか （２）反応後の気体の体積は、標準状態で何Lか （３）生成した二酸化炭素は何gか 2CO + O2 → 2CO2 （１）はmol比で、2.8の半分であると分かりました。 （２）ですが、「反応後の気体」とは余った気体と生成した気体の合計 ということなのでしょうか？ 解答は4.2Lとなっています。 （３）で、4.2/22.4 * 44 = 5.5 が解答なのですが この4.2というのは（２）のときのように「余った気体と生成した気体の合計」として考えると おかしいですよね？ 4.2は合計した気体の体積ですから、二酸化炭素の体積ではないですよね? 二酸化炭素の体積/22.4 * 44 とすべきだと思ったので 2CO + O2 → 2CO2 の係数から一酸化炭素と二酸化炭素は2で同じなので二酸化炭素の体積は2.8 2.8/22.4 * 44 としたのですが・・・ このあたりの問題がよく分かりません。 教えてください。

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質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • gohtraw
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回答No.1

（２）２．８ＬのＣＯは全量消費されて等モル（つまり等体積）のＣＯ２になります。一方酸素は元あったうちの半分（１．４Ｌ）が消費されて１．４Ｌ残ります。従って反応後の気体全体の体積は２．８＋１．４＝４．２Ｌとなります。本来の反応式は 2CO + O2 → 2CO2 ですが、敢えて 2CO + 2O2 → 2CO2＋O2 と書いてやるとイメージしやすいと思います。 （３）ご指摘の通り、生成したCO2は２．８Ｌですから、ＣＯ２の質量は２．８／２２．４＊４４が正解です。

keroro429
質問者

お礼

計算式が違っていたのですね 回答ありがとうございました。

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