モル濃度の計算問題について

質問

モルの計算が全く分からなくて困っています。
まずこの問題。

問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。
この希硫酸のモル濃度を求めよ。

答え：2.57mol/L　

となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。
密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L)
に直すのでしょうか。　教えてください。お願いします
テストがもうすぐなので・・・。

回答No.3

km1939

密度が1.2ですから
　(1)．１Lの重さは　1.2*1000=1200g/Lです。
　(2)．濃度が21%ですから1200gの硫酸量は　
　　　1200*021=252g/Lとなります。
　(3)．硫酸は98g/Lで1molですから、比例計算で
　　　1mol:98g=Xmol:252g　X=252*1/98 X=2.57molとなります。

　　　溶液濃度計算の基本ですからよく覚えましょう。

回答No.2

IdleMaster

>>1.20g/ｃｍ３　です。

了解です。
といっても、ｃｍ３＝ｍＬなので回答に変更はないですよ。
そのまま使えるはずです。

補足

すみません、初歩的なんですが・・・・・・・
希硫酸の分子量がわかりません；

回答No.1

IdleMaster

一部文字化けしてますが、1.20ｇ/ｍLでおｋ？

1.一リットルあたりの希硫酸の質量を密度から求める。
　→1.20×1000（ｇ/L）

2.１で求めた内の２１％が硫酸なので、１Lあたりに含まれる硫酸は
　→252（ｇ/L）

3.2で１Lあたりの重さが出たので、1Lあたりのmol数に直す。
　(重量を分子量で割る。)

で、出ると思います。
分からんかったら、また聞いてくださいな。

補足

1.20g/ｃｍ３　です。