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モル濃度の計算問題について

モルの計算が全く分からなくて困っています。 まずこの問題。 問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。 この希硫酸のモル濃度を求めよ。 答え:2.57mol/L  となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。 密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L) に直すのでしょうか。 教えてください。お願いします テストがもうすぐなので・・・。

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  • 回答No.3
  • km1939
  • ベストアンサー率33% (59/176)

密度が1.2ですから  (1).1Lの重さは 1.2*1000=1200g/Lです。  (2).濃度が21%ですから1200gの硫酸量は     1200*021=252g/Lとなります。  (3).硫酸は98g/Lで1molですから、比例計算で    1mol:98g=Xmol:252g X=252*1/98 X=2.57molとなります。       溶液濃度計算の基本ですからよく覚えましょう。   

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  • 回答No.2

>>1.20g/cm3 です。 了解です。 といっても、cm3=mLなので回答に変更はないですよ。 そのまま使えるはずです。

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質問者からの補足

すみません、初歩的なんですが・・・・・・・ 希硫酸の分子量がわかりません;

  • 回答No.1

一部文字化けしてますが、1.20g/mLでおk? 1.一リットルあたりの希硫酸の質量を密度から求める。  →1.20×1000(g/L) 2.1で求めた内の21%が硫酸なので、1Lあたりに含まれる硫酸は  →252(g/L) 3.2で1Lあたりの重さが出たので、1Lあたりのmol数に直す。  (重量を分子量で割る。) で、出ると思います。 分からんかったら、また聞いてくださいな。

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質問者からの補足

1.20g/cm3 です。

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