モル濃度

質問

w_0gの物質量Mとする物質Aをw_1gの水に溶解させた水溶液は密度がdg/cm^3であった。この溶液中のAのモル濃度は何mol/lか。

密度が絡むと急にわけわからなくなります。
Aはw_1gで物質量がMだからw_1/M molだということはわかります。
溶液の質量をどうだせばよいのでしょうか。

回答No.3

Ichitsubo

>少し前になりますが、硫酸１００ｇと何か忘れましたが、もうひとつの溶液１００ｇをまぜても２００ｇにはならないと何か新聞で見た記憶があるのですが。
はあ、何ですかその新聞は。今時の文系は質量保存の法則も知らないんですか？質量が、核反応でも起こらないのに増えたり減ったりなんてあり得ない。そんなの常識。
質量が保存されることが直感でも分からないなんて、これだから最近のゆとりは
……ぶつぶつ

お礼

最近のゆとりはと諭しながらも丁寧な説明ありがとうございます。

回答No.2

noname#160321

密度：質量(g)/体積(mL)=d（g/mL)ですね。
＃1のお答えのような方法で質量が分れば密度からその体積が分かり、体積当たりのmol量がw_1/Ｍ(mol)ですから、mol/Ｌも求まることになります。
m(_ _)m

お礼

ありがとうございます。
水＋溶質の質量をdで割ればよかったんですね。

回答No.1

Ichitsubo

単純なことですよ。
W0の物質ＡをW1の水に溶かしたんですよね？そしたら溶液の質量は分かり切ってるじゃありませんか。
10gの食塩を100gの水に溶かしたら何gの食塩水ができるか……

お礼

ありがとうございます。食塩水の場合10+100で110gですよね。食塩水溶液の場合。
上記は密度dがあるのですが、無視してもかまわないのでしょうか。
少し前になりますが、硫酸１００ｇと何か忘れましたが、もうひとつの溶液１００ｇをまぜても２００ｇにはならないと何か新聞で見た記憶があるのですが。