モルとモル濃度の違い

質問

モルについて教えてください。

モル（M）とモル濃度（g/g/mol)は使い分けるようにといわれました。
モル(M)は量であり、モル濃度（g/g/mol)は単位体積あたりの量
と書いてありました。

「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」とのことですが、これを参考にすると
『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか？
また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか？

今、モルの濃度計算で頭が混乱してます。
実際、職場で調整してある溶液は「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」という条件で調整されています。

どなたか詳しい方、教えてください。

回答No.2

leap_day · ベストアンサー

モル濃度は　モル数(mol) / 溶液の体積(L) で表されますので

0.1molの物質に水を加えて1Lにしたときのモル濃度が 0.1mol/Lとなります(条件の部分)

モル(モル数)は　物質の量(g) / 分子量(または原子量)(g/mol)　で表されるので

NaCl(分子量 58.5) 5.85gのモル数は 5.85 / 58.5 = 0.1(mol)となります

＞『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』
これを式に当てはめると

10*10^(-6) = 0.1 / 100*10^(-6)
10*10^(-6) = 1000

となり等式が成り立ちませんので体積を1Lとすると
10*10^(-6) = X / 1
となり　10μmolの物質を水に溶かして1Lにしたときに10μM溶液ができます

＞50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになる

50*10^(-6) = X / 100*10^(-6)
したがって　X = 50*10^(-6) * 100*10^(-6) = 5*10^(-9)(mol)

となるので　5n(ナノ)molの物質を水に溶かして100μLにすれば50μL溶液ができます
n(ナノ)molとかではややこしいので書き換えると(両方を1000倍します)　
50μmolの物質を水に溶かして１Lにすれば50μM溶液ができます

参考URL：

http://www.geocities.jp/don_guri131/youekinonoudo.html

回答No.3

hatti888

【補足】
mol…モル
Ｍ…モラー(mol/l)

の読み方を間違える方が多いので、注意してください。

回答No.1

noname#62864

＞『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか？
そうはなりません。10μmol=10^-6 molの物質を溶媒に溶かして1リットルにするということです。希釈後の体積が1リットルです。

＞また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか？
50μmolを希釈して1リットルにするということです。

要するに、希釈後の体積は常に1リットルを基準として考えます。