酸と塩基について

質問

計算上pH=O以下の酸、もしくはpH=14以上の塩基を水に溶かしたとき、過剰のH+,OH-はどのような形で存在しているのでしょうか？

　(1)例えば2.0mol/lの塩酸では,1.0mol/lの水素イオンがオキソニウムイオンとして存在し、OH-が限りなく存在していない状態なのでしょうか？　
　(2)残りの水素は塩化水素として水中に分散しているのでしょうか？

宜しくお願いします。

回答No.2

sanori · ベストアンサー

こんばんは。

勘違いをされているようです。
ｐＨの下限は０ではなく、上限も１４ではありません。
０以下、１４以上も（計算上）存在します。
http://homepage3.nifty.com/tsuyu/column/pH0ika.html

ご参考になりましたら幸いです。

回答No.1

kumanoyu

質問の意味が判りにくいのですが、

2.0mol/Lの塩酸は2molのHClと、50mol以上のH2Oの混合物ですよね？
これでなんで1.0molの水素イオン「だけ」がオキソニウムとして存在する、と考えるのですか？　HCl由来のプロトンはほとんど全てオキソニウムとして存在する、と考えるほうが考えやすくないですか？

>計算上pH=O以下の酸、もしくはpH=14以上の塩基を水に溶かしたとき
「pH=0以下の酸を水に溶かす」ってどういう意味ですか？ある酸を水に溶かしてpHが０以下の状態であるものを、さらに希釈する、という意味ですか？　あるいはpKaのこと？