酢酸とNaOHを混ぜたらpHいくつですか

質問

酢酸と水酸化ナトリウムを混合したときのpHの計算で困っています。教えてください。
0.1Mの酢酸10ml（解離定数1.0×10^-4.8）
0.1MのNaOH5.0ml
これらを混合したときのpHの計算方法がわかりません。解答はpH=4.8となっています。
混合液はアルカリ側に振れそうな気がするんですが、そこのところも含めてご教授ください。

回答No.2

noname#160321

>混合液はアルカリ側に振れそうな…
これはちょっと無理そうな…
0.1Ｍ酢酸10mLでは1.0×10^-3mol
0.1Ｍ水酸化ナトリウム5.0mLが5×10^-4mol
酸が多いですね。
後は＃１のお答えを参考に、解離定数を考慮に入れて計算して下さい。
生じた酢酸ナトリウムは完全解離と考えて構いません。

補足

酢酸は弱酸で解離定数がおよそ1/100,000ですよね。
だからほとんど解離していないと思ったんですけど。
申し訳ないですが、詳しい解説をお願いします。

回答No.1

Ichitsubo

混合すると酸と塩基ですから中和が起こりますよね。
そして酸・塩基のどちらか片方が余っているかもしれません。

ということで、中和反応後に残っている酸または塩基＋中和で生じた塩の水溶液について考えましょう。

中に残っている各種イオン、そして酢酸の電離平衡を考えます。
さて、どこまでできましたか。

補足

酢酸は弱酸で解離定数がおよそ1/100,000ですよね。
だからほとんど解離していないと思ったんですけど。
申し訳ないですが、詳しい解説をお願いします。