締切済み

酢酸緩衝液はpH6～11で用いるとよい？？？

2005/12/05 07:47

水酸化ナトリウムで酢酸緩衝液の中和を行いました。また水酸化ナトリウムと水の中和滴定も行いました。この結果はどちらもpH6～11ほどのところで中和されていました。このことから酢酸緩衝液はpH6～11で用いるとよいと考えられるのはなぜですか？？？実験テキストに書いてあったのですが、なぜかわからず困っています。

donko007
お礼率28% (8/28)

化学
回答数1
ありがとう数0

みんなの回答 （1）
専門家の回答

みんなの回答

c80s3xxx
ベストアンサー率49% (1634/3294)

2005/12/05 09:58 回答No.1

>酢酸緩衝液はpH6～11で用いるとよいと考えられる考えられません．その結果から言えることは，この領域で「使ってはならない」ということです．

関連するQ&A

緩衝液の実験

先日、塩酸、酢酸、リン酸を使って中和滴定を行いました。すべて水酸化ナトリウム使用です。実験の題名は「緩衝液とｐＨ」です。緩衝液とはどういうものか知っています。普通に滴定をし、緩衝作用がどうのこうのではなく普通の中和滴定って感じで滴定曲線も描けました。酢酸とリン酸には緩衝作用があると思うのですがこの実験でどのような緩衝液の性質が分かったのでしょう‥。どこらへんで緩衝作用が出てるんだかイマイチ分からなくて↓ なんだか質問の意味も分かりにくいと思うのですが分かる方お願いします！
緩衝液の濃度について

酢酸のpKaは4.76である。酢酸と水酸化ナトリウムを用いて、ph4.50 緩衝液を調製したい。水酸化ナトリウムの濃度を0.020Mとしたとき、酢酸の濃度を求めよ。
緩衝液のpHの計算

先日問題で 0.1M酢酸溶液50mlに0.1M水酸化ナトリウム20mlを加えて緩衝液を調整した。このときの緩衝溶液のpHはいくらか。という問題があったのですがとき方がよくわからないので教えてください。
緩衝溶液のPHについて

学校で0.1mol/lの酢酸に0.1mol/lの酢酸ナトリウムを加えて PH＝4.8の緩衝溶液を作る実験を行いました。その緩衝溶液50mlに1molの塩酸1mlを加えたときと 1molの水酸化ナトリウム1ml加えた時のPHをそれぞれ求めよという課題がでました。友人に答えだけ教えてもらって塩酸を加えた時のPHが4.62、水酸化ナトリウムを加えた時のPHが4.98らしいのですが考え方がよくわかりません。よろしくお願いします。
0.020Ｍ酢酸緩衝液ｐＨ5.5

0.020Ｍ酢酸緩衝液ｐＨ5.5を100ml作るときに、必要な酢酸（液体、比重1.05g/ml）と酢酸ナトリウム（個体）の量を教えてください。式もお願いします。酢酸のｐＫａは4.8でお願いします。
緩衝液について。

この前、化学実験でキレート滴定をしました。レポートの課題として問題が出されたんですが計算の仕方がわからず困っています。どなたかわかる方、教えてください。（問題）酢酸のpKa＝4.77とし、酢酸-酢酸ナトリウム緩衝溶液に関する設問に答えよ。１）酢酸0.1mol/l および酢酸ナトリウム1mol/l を含む水溶液のpHを計算せよ。２）この溶液1l に1mol/l の塩酸1mlを加えたら溶液のpHはいくらになるか。自分なりに考えてみたんですが、１）はHenderson-Hasselbalchの式を使って解くと良いのでしょうか？
酢酸緩衝液

酢酸ーNaOH緩衝液の仕組みについて教えてください。 CH3COOH0.2Mを、NaoH0.2Mで中和する場合（参考書より）最初、水に酢酸を加えた状態では酢酸はほとんど解離していなく NaOHを加えることによって中和され酢酸とNaOHのモル数が等しくなった状態では、水を除去するとCH3COONaが析出する。 CH3COONa⇔CH3COO-　+　Na+ Na+は安定に存在するが、CH3COO-の一部は CH3COO-　+　H2O　⇔CH3COOH　+　OH- ここまでは読めば理解できるのですが、「中和点のｐHは8前後であり、 0.2MのCH3COOHに0.2MのNaoHを加えていった場合のｐH変化であるので CH3COONaの濃度は0.1Mということになる。」この0.1Mになるという理由がわかりません。酢酸ーNaOH緩衝液はどのような仕組みになっているのかわからないので教えてください。お願いします。
緩衝液

酢酸と酢酸ナトリウムを混合すると緩衝液ができるのはなぜでしょうか？また、緩衝液を混ぜるとpHが変化しにくいのはなぜでしょうか？
緩衝液

0.1mol/Ｌの酢酸溶液10.0mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを加えて緩衝液をつくった。このphを求めよ。Ka=2.7×10^-5mol/Ｌ log10 2.7=0.43とする。という問いがあります。この溶液はどうして緩衝液とはんだんできるのですか？化学式もわからず、全くわかりません。わかりやすく教えてください（ ; ; ）
酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物　pH

大学受験範囲です「0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを加えて緩衝液を作った。この溶液のpHはいくらか。ただし酢酸の電離定数をK=2.7×10^-5mol/L log10 2.7=0.43とする」　という問題を、自分はこう考えました。酢酸と水酸化ナトリウムは反応するわけだから、最初にその反応を考えその反応の結果生じた物質と残った酢酸を考えれば溶液のpHがわかる。混合直後の水溶液には酢酸は10×10^-4molある水酸化ナトリウムは5×10＾-4molあるこれがCH3COOH+ＮａＯＨ→ＣＨ3ＣＯＯＮａ+Ｈ2Ｏと中和反応する。よって中和反応後は　酢酸5×10＾-4mol 　酢酸ナトリウム5×10^-4mol 　水　たくさんということになる。酢酸　　　　　　　　　　CH3COOH⇔CH3COO- +　H+ 酢酸ナトリウム　　ＣＨ3ＣＯＯＮａ⇔CH3COO- +　Na+ 水　　　　　　　　　　　　　　　H2O⇔H+　+　OH- 　　　　と電離している。 CH3COOH⇔CH3COO- +　H+　が平衡に達するまでに電離した酢酸の物質量をXmolとすると平衡時　酢酸(5×10^-4 -X)mol　酢酸由来の酢酸イオンXmol　酢酸由来の水素イオンXmolとなる。ここで酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン、水由来の水素イオンを無視できると仮定する。そうすると2.7×10^-5=Ｘ^2/5×10^-4 -X　が成り立つ。 5×10^-4 >>　Ｘ　と仮定すると 2.7×10^-5=Ｘ^2/5×10^-4 計算してＸ＾2=2.7×10^-5　×　5×10^-4 Ｘ＾2=13.0×10^-9 までできたのですが、ここから先解けなくなってしまいました。どこで間違っているのか教えてください。　　　　　　　
緩衝液（酢酸ー酢酸Ｎａ）の問題ですが・・

ＰＨ＝5.0の緩衝液を作るのに、0.20モルの酢酸に何モルの酢酸ナトリウムを加えて１Ｌにすればよいか。という問題が出されましたがpKaが出ていなくても解ける仕方が分かりません。どなたかお願します。
緩衝液について

酢酸緩衝液４５ｍｌと塩酸５ｍｌを混ぜてｐｈ測定したら4.50 水４５ｍｌと塩酸５ｍｌを混ぜてｐｈ測定すると1.88 酢酸緩衝液と水の違いでなぜこんなにｐｈ測定値が違うのですか？詳しく教えて下さい。
酢酸緩衝液の特徴

酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液はよく緩衝作用の例として挙げられていますが、実際にはどのような用途があるのでしょうか。また、酢酸緩衝液の長所と欠点にはどのようなものがありますか？
緩衝液のpH変化

濃度Caの弱酸を中和滴定する際、pHの変化が最小になるのは、酸と塩の濃度(Cs)が等しいときらしいのですが、それはなぜですか？？？また、上の質問に繋がるかもしれませんが、もう1つお願いします。緩衝液を水で薄めるときにpHの変化が「ほとんど」ないと教科書に書いてあるのですが、ほとんどということはあるということですよね、？ [H +]=(Ca/Cs)Kならば、水で薄めても酸と塩は同じ割合で薄まるので、pHの変化は全くないと考えたのですが、逆になぜ変化があるのでしょうか。
酢酸緩衝液

酢酸緩衝液のPHがほぼ一定になるのはわかるのですが、なぜそうなるのですか？電離した後がわかりません。よろしくおねがいします！
等量混合でpHを2.0にした緩衝液

緩衝液を作っているのですが， 1M塩酸と1M酢酸ナトリウム水溶液の等量混合液と書いてあり，ためしに5ml同士で混合してもpH2.0にはならず，-0.08でした。この液をpH2.0になるまで希釈すれば，いいのでしょうか。
緩衝溶液の作り方で、、

実験で緩衝溶液をつくりました。酢酸と酢酸ナトリウム溶液で酢酸緩衝液をつくるとき、ｐHメーターをつかいますよね？その時に、酢酸に酢酸ナトリウムを入れるか、酢酸ナトリウムに酢酸をいれるかという違いで、何がどう違うんですか？一応、酢酸ナトリウムに酢酸を入れた方が無難だと聞いたのですがどうしてでしょう？
緩衝液のｐＨ計算

テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。１．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
酢酸緩衝溶液の作り方

先日先生から、 0.1Ｍ酢酸緩衝溶液1Ｌの作り方を宿題に出されました。 (1)酢酸と酢酸ナトリウムを使っての解答と(2)酢酸と水酸化ナトリウムを使っての解答２つが必要です。 pHが5.22、pKa＝4.76をを使いヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いて解けということでした。何がなんやら全くわかりません。できれば今日中に解答して頂けると助かります!! お願いします。
リン酸二水素カリウム-水酸化ナトリウム緩衝液のpH計算

0.1mol/Lのリン酸二水素カリウム溶液50mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液1.3mLを加え、水で100mLに希釈すると、pH4.10となるようなのですが、計算で求める場合、どのように考えればよいのでしょうか？酢酸と酢酸ナトリウムの混合液では、pH = pKa + log(塩濃度/酸濃度）となり、緩衝作用を示すことの解説は理解できるのですが。宜しくお願いします。

酢酸緩衝液はpH6～11で用いるとよい？？？

みんなの回答

関連するQ&A

緩衝液の実験

緩衝液の濃度について

緩衝液のpHの計算

緩衝溶液のPHについて

0.020Ｍ酢酸緩衝液ｐＨ5.5

緩衝液について。

酢酸緩衝液

緩衝液

緩衝液

酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物　pH

緩衝液（酢酸ー酢酸Ｎａ）の問題ですが・・

緩衝液について

酢酸緩衝液の特徴

緩衝液のpH変化

酢酸緩衝液

等量混合でpHを2.0にした緩衝液

緩衝溶液の作り方で、、

緩衝液のｐＨ計算

酢酸緩衝溶液の作り方

リン酸二水素カリウム-水酸化ナトリウム緩衝液のpH計算

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

酢酸緩衝液はpH6～11で用いるとよい？？？

みんなの回答

関連するQ&A

緩衝液の実験

緩衝液の濃度について

緩衝液のpHの計算

緩衝溶液のPHについて

0.020Ｍ酢酸緩衝液ｐＨ5.5

緩衝液について。

酢酸緩衝液

緩衝液

緩衝液

酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物 pH

緩衝液（酢酸ー酢酸Ｎａ）の問題ですが・・

緩衝液について

酢酸緩衝液の特徴

緩衝液のpH変化

酢酸緩衝液

等量混合でpHを2.0にした緩衝液

緩衝溶液の作り方で、、

緩衝液のｐＨ計算

酢酸緩衝溶液の作り方

リン酸二水素カリウム-水酸化ナトリウム緩衝液のpH計算

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物　pH

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録