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キレート滴定について
マグネシウム塩溶液（0，500mol/)50cm3をＥＤＴＡ溶液（0，500mol/l)で滴定する時、当量点におけるpMgの値とＥＤＴＡ溶液を60cm3添加した場合のpMgを求めよ。 という問題なんですが解き方が分かりません。ＥＤＴＡ溶液を50cm3添加した時が当量点だということは分かったのですが… どなたか解き方を教えてください。お願いします。
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- nious
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#1,3ですが、滴定時の「EDTAのY^4-」のモル分率も書かれてないですか。 「α4」などと記載される場合もあります。
- nious
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EDTAなどによるキレート滴定時には、通常は緩衝剤でpHを一定にします。 そうしないと計算が困難になります。どっかにpH書いてないかなぁ。
補足
マグネシウム錯体の安定度定数は５×１０8とする。とは書いてましたけど、ｐＨは書いてないですね。
要は、化学平衡の問題ですよね？安定度定数（生成定数）が関係しますよね。 つまり、Mg2+-EDTAの解離平衡の平衡定数から、それぞれの場合の[Mg2+]を計算して、それからpMg=-log[Mg2+]を計算すればいいんじゃないですか。 データは与えられてないんですか？
補足
すいません。マグネシウム錯体の安定度定数は５×１０8とする。 って書いてありました。
- nious
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滴定時のpHは分かりませんかね。これが関係するんですよ。
補足
滴定時のｐＨってどういうことですか？ ＥＤＴＡ溶液を添加しない場合のｐＭｇのことですか？
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補足
そのほかは書いてないんですよね。