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キレ―ト滴定の問題です。
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Mg^2+ + Y^4- ⇔ MgY^2- 同濃度の0.010Mで滴定したから、当量点で生じる[MgY^2-]＝0.010/2＝0.0050M です。 錯化していないEDTAの分析濃度をCyとすると、当量点では [Mg^2+]＝Cy になります。 当量点で生じた MgY^2- のx(M)が解離して平衡に達したとすると、 [MgY^2-]/[Mg^2+]・Cy＝(0.0050‐x)/x^2≒0.0050/x^2＝K・αy＝10^(8.7-0.5)＝10^8.2 x＝[Mg^2+]≒√(0.005/10^8.2)＝5.6・10^(-6)M 近似は妥当と思われます。 Kは「MgY^2-」の錯体生成定数です。 ∴ pMg＝5.25
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お礼
とってもわかりやすかったです。 ありがとうございました。