当量点の問題が分かりません。

質問

宿題なのですが、どなたか助けてくださいませんか。

１．0.50Mの一塩基酸溶液30.0ｍｌがフラスコ内にあり、0.30MのNaOH溶液で滴定する。

a.当量点まで達するのに、何mlのNaOH溶液が必要か？
　　b.当量点での弱酸陰イオンの濃度は？
　　c.滴定前のフラスコ内のPHレベルは？

どうぞ宜しくお願いします。

回答No.1

gohtraw

問題の一塩基酸をAHとすると
反応式は　AH　＋　NaOH　→　NaA　＋　H2O
です。一塩基酸というのは一価の酸ということで、この酸１モルは
NaOH　１モルと反応するということです。

（１）反応式より、AHとNaOHが等モルのときが当量点なので、
０．５０＊３０＝０．３０＊V　　（VはNaOH溶液の体積）
V=５０　ｍｌ

（２）
この中和反応で生じる塩は上記の反応式でNaAと書かれていますが
これは水中ではNa+　と　A-に電離しています。よって酸の陰イオンの
量は元あった酸の量と同じです。元が０．５０Mで、滴定により体積が
３０．０ｍｌ　から　８０．０ｍｌに増えているので、当量点での濃度は
０．５０／３０＊８０

（３）
これは数値としては答えが出ないのでは？解離定数でも与えられて
いれば別ですが。まあ酸なのでｐHは７よりは小さく、弱酸だとしたら
元の水溶液中で全て電離しているわけではないので０．５よりは
大きいとはいえるでしょうけれど。