中和滴定の指示薬

質問

実験で0.1Nシュウ酸溶液-0.3N水酸化ナトリウム溶液および0.1Nシュウ酸溶液-0.1N水酸化ナトリウム溶液での滴定を行いました。この滴定の指示薬としてコンゴーレッドを用いました。コンゴーレッドの変色域はpH3.0～5.0です（wikipediaではpH3.0～5.2）。
弱酸と強塩基の滴定では当量点が塩基性側なので通常フェノールフタレインを用いるのに、今回の実験ではなぜコンゴーレッドを用いたのかがわかりません。
どなたかご教授願います。宜しくお願いいたします！

回答No.3

neta

ANo2ですが「第1等量点を終点として滴定」かと思ったのですが、
調べてみると、ほとんどpHジャンプしないので無理な気がします。
すいませんね、理由は分かりません(：：)。

お礼

そうですか…。なぜなんだろう？
考えていただきありがとうございました！

回答No.2

neta

「第2等量点」では生じるC2O4^2-の加水分解により塩基性を示すと思いますが、
「第1等量点」の液性は生じる両性電解質のHC2O4^-によって決定されます。
H2C2O4 + OH^- → HC2O4^- + H2O
NaOHが0.1Nの滴定では第1等量点において[HC2O4^-]=C=0.1/3(M)になります。
このときの[H^+]は近似的に [H^+]≒√{CK1K2/(C+K1)} と表せるので(説明略)、
これを計算すると第1等量点におけるpH≒3になります。
(NaOHが0.3Nの場合もほぼpH≒3になります)
結局は指示薬から察して「第1等量点」を実験から調べようとしているのではないでしょうか(：：)。

補足

回答ありがとうございます！
当量点に第1、第2があることを知りませんでした。勉強になります。

今回の実験テーマは「0.1N・NaOH標準溶液の調製」です。
ちなみに短大1年生の学生実験です。
約0.3NのNaOHを滴定により正確な濃度を求め、それを希釈して0.1Nにし再び滴定をしてファクターを求める、ということをやりました。
なので第1当量点を調べる実験ではないと思います。

回答No.1

abyss-sym

コンゴーレッドは,pH3.0以下で青,5.2以上で赤だと思うんですが．．．
3.0～5.2ではないですよ。

お礼

あ、すいません。ありがとうございます！
それで、なぜコンゴーレッドをこの滴定実験で使用するのでしょうか？
そこが知りたいので宜しくお願いいたします。