キレート滴定の計算についてです。

質問

キレート滴定の計算についてです。
ミネラルウォーターを0.01M EDTA標準溶液で滴定しました。
実験の結果から、カルシウムイオンとマグネシウムイオンの濃度の総和を求めよ。とのことなのですが、全くわかりません。
解法を教えてください。
また、よろしければ単位の変換についても教えていただきたいです。（g/Lをmol/Lへ変換するときに〇〇を掛けれ（割れ）ば変換できるという感じで。）
よろしくお願いします。力を貸して下さい。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

ＥＤＴＡの二ナトリウム塩を使ったなら、式量は372.24です。
カルシウム、マグネシウムは原子量そのままで良いです。
これ以上は高校の教科書を読みなさい。
なお、ＥＤＴＡと金属イオンは１対１で結びつくと考えて構いません。

お礼

回答ありがとうございました。解決しました！

補足

ミネラルウォーター中のCa2+とMg2+の総和のモル濃度を求めてみました。

EDTA溶液の濃度（mol/l）×EDTA溶液の滴定値(ml)＝Ca2+とMg2+の濃度の総和(mol/l)×試料量(ml)

（式）　 0.0099350 × 3.005 ＝ x × 50
　　　　　0.0298546 = 50x x = 0.000597 (mol/l)

モル濃度はこんなに低くても正しいのでしょうか？