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滴定の演習
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(a) 最初にHClは0.1*(50/1000)=5*10^(-3)molあるから、 これが99.9%中和された時の未反応のH^+は、5*10^(-3)*{(100-99.9)/100}=5*10^(-6)mol この時までにNaOHは25ml加えられるので全体積は75mlだから、 [H^+]=(2/3)*10^(-4)M=A、またHXの濃度は(2/3)*10^(-1)M=B とおくと、 [H^+]+[Na^+]=[Cl^-]+[X^-]+[OH^-] がなりたち、 [H^+]＞＞[OH^-]、また[Cl^-]-[Na^+]=A、 [HX]+[X^-]=B、[H^+][X^-]/[HX]=Ka より式は、 [H^+]≒A+[X^-] → [H^+]^2+(Ka-A)[H^+]-(A+B)Ka≒0 この[H^+]の方程式を解いてpHを出せばいいでしょう。 (b) (a)のpHに於けるHXの解離度*100を求めると解釈します。 100*Ka/(Ka+[H^+])、この式に(a)で求めた[H^+]を放り込んで終了。 これも削除対象ですかね。
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