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泡が壁面にくっつくのは…
気泡が壁面にくっつき,集まりやすいのはなぜでしょうか? ビールをグラスに注いだ時などがその例です． 圧力とか,壁面の温度が関係しているのかなと, 思うのですが…もともと物理が得意なわけでもないですし, よくわかりません... どなたか教えていただけませんでしょうか?
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臨界核半径をr*としたときの気泡核形成速度(単位体積当たり単位時間に生成する気泡の数)、Jは J=２DC＾2Vg／ｒ*・{(γ/kT)^1/2・exp(－４πγ(r*)＾2／３kT）} で与えられる。 ただし、Cは、単位体積当たりのビールに溶けている炭酸ガスの分子量(計算で求めよ)、Dはビール中での炭酸ガス分子の拡散係数でおおよそ1.6×10^–９(m＾2／s)、Vgはビール中での炭酸ガス分子1個の体積でおおよそ3.0×10^－29(ｍ＾３)である。炭酸ガスと水(ビール)の界面張力エネルギーは約0.07N／m(またはJ／m＾2)である。また、kはボルツマン定数(1.4×10＾－23(J／Ｋ))で、Tは絶対温度である。次のことを参考にして、常温(約25℃)のビールの栓を抜いたときの気泡の核生成速度を見積もり、ビール中での気泡の生成過程について考えるところを述べよ。 液体中での気泡の生成に関しては、単位体積当たりの自由エネルギー変化ΔGvは１(m＾3)×(P－Ps)、すなわち(P－Pｓ)に等しい。ここで、Pｓはビールの栓を抜く前の圧力(すなわち炭酸ガスの飽和圧力)、Pはビールの栓を抜いた後の圧力(すなわち大気圧)である。ビールには普通、5ｇ/リットルの炭酸ガスが溶け込んでいる。下図は、ビール中の炭酸ガスの溶解度と圧力(atm)の関係をビールの温度をパラメータとしてプロットしている。例えば、常温でこの量の炭酸ガスを溶け込ませるのには、約2.5気圧必要である(注；圧力の単位はPaに換算して計算せよ)。 テスト近くて困っています。些細なことでもかまわないので教えてください。
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