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化学基礎 mol

1.0mol/Lの物質A水溶液(密度:1.1g/cm^3)の質量モル濃度を求めよ。 ただし、物質Aのモル質量は、180g/molである。 という問題がわかりません。 解き方を教えてください!

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回答No.2

モル濃度:C 密度:d 分子量:M とする。 質量モル濃度は、溶媒の質量1kgに溶かした溶質のmolなので、計算方法は以下のようになる。 仮に1リットルあるとすると 溶質のmol数は、1.0 (モル濃度1.0mol/Lから) 水溶液1リットルの重さは1.1g/cm^3*1000cm^3で1100g 溶質の重さは、1.0mol/L*1L*180g/mol=180g 溶媒の重さは、1100g-180g=920g→0.92kg よって 1.0/0.92kg=1.086 小数点第二位を四捨五入すると、1.1 質量モル濃度は1.1mol/kg となります。 まとめた変換式としては、 質量モル濃度=1000C/(1000d-MC)です。

Koga57
質問者

お礼

わかりやすい説明ありがとうございました!

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回答No.3

#1です。失礼。質量モル濃度をパーセント濃度と誤解してました。 体積モル濃度Cから質量モル濃度C’への換算は、次のようにして考えます。 この場合も、質量パーセント濃度から体積モル濃度への換算同様、仮定は溶液を1Lとすると都合がよいのでそうする。 1Lあるとき、密度d(g/cm³)をL換算すると10³d(g/L)なので、溶液の質量は、 1•10³d(g)。 1L溶液に溶けている溶質の質量は、その問題の場合は1molであるから、その質量は、1•180=180gである。 よって、溶媒(水溶性なので水)の質量は 1•10³-180=820(g) 質量モル濃度は質量単位がkgで定義されるから 820(g)=820/10³=0.82(kg)となり、 求めるモル質量は、、、 1/0.82≒1.22(mol/kg) 体積モル濃度で与えられた溶液が1Lあると仮定して、密度から溶液の質量を求める 1Lあるときの溶質のモルを求め、モル質量よりその質量も求める 質量モル濃度は、モル/溶媒の質量なので、溶媒の質量=溶液の質量-溶質の質量である 単位に注意して、あとは得た値から質量モル濃度がわかる という流れ。 では、頑張っておくれ。

回答No.1

体積モル濃度から質量パーセント濃度への変換は、次のように考えます。 モル濃度をC(mol/L)、密度をd(g/cm³)、溶質のモル質量をm(g/mol)とするとき 濃度を求めるだけなので、実際の溶液の体積や溶質の質量は気にしなくてよく、適当な体積で仮定して構わない。 なので、都合の良い1Lの場合と仮定すると、体積Cの溶液が1Lあるなら、その溶液に溶けた溶質はC•1=C(mol)あることになる。 よって、仮定したときの溶質の質量は、CM(g)となる。 また、仮定したときの溶液の質量は、cm³=mLに注意すれば d(g/mL)•1(L)=10³d(g)になる。 以上から、質量パーセント濃度 (CM/10³d)×100=CM/10d(%) となる。 です。半ば公式として覚えてしまっても良いですが、考え方は身につけておくべきでしょう。 質量パーセント濃度をm(%)とでもおけば、 m=CM/10d ⇔ C=10dm/CM と出来るわけですから。 なもんで、あとは任せる!

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