化学基礎 mol

質問

1.0mol/Lの物質A水溶液(密度:1.1g/cm^3)の質量モル濃度を求めよ。
ただし、物質Aのモル質量は、180g/molである。

という問題がわかりません。
解き方を教えてください！

回答No.2

4500rpm · ベストアンサー

モル濃度：C
密度:d
分子量：M
とする。

質量モル濃度は、溶媒の質量1kgに溶かした溶質のmolなので、計算方法は以下のようになる。
仮に1リットルあるとすると
溶質のmol数は、1.0　（モル濃度1.0mol/Lから）
水溶液1リットルの重さは1.1g/cm^3*1000cm^3で1100g
溶質の重さは、1.0mol/L*1L*180g/mol=180g
溶媒の重さは、1100g-180g=920g→0.92kg
よって
1.0/0.92kg＝1.086　小数点第二位を四捨五入すると、1.1
質量モル濃度は1.1mol/kg
となります。

まとめた変換式としては、
質量モル濃度=1000C/(1000d-MC）です。

お礼

わかりやすい説明ありがとうございました！

回答No.3

tootattatato

#1です。失礼。質量モル濃度をパーセント濃度と誤解してました。

体積モル濃度Cから質量モル濃度C’への換算は、次のようにして考えます。

この場合も、質量パーセント濃度から体積モル濃度への換算同様、仮定は溶液を1Lとすると都合がよいのでそうする。

1Lあるとき、密度d(g/cm³)をL換算すると10³d(g/L)なので、溶液の質量は、
1•10³d(g)。

1L溶液に溶けている溶質の質量は、その問題の場合は1molであるから、その質量は、1•180=180gである。

よって、溶媒(水溶性なので水)の質量は

1•10³-180=820(g)

質量モル濃度は質量単位がkgで定義されるから
820(g)=820/10³=0.82(kg)となり、

求めるモル質量は、、、

1/0.82≒1.22(mol/kg)

体積モル濃度で与えられた溶液が1Lあると仮定して、密度から溶液の質量を求める

1Lあるときの溶質のモルを求め、モル質量よりその質量も求める

質量モル濃度は、モル/溶媒の質量なので、溶媒の質量=溶液の質量-溶質の質量である

単位に注意して、あとは得た値から質量モル濃度がわかる

という流れ。

では、頑張っておくれ。

回答No.1

tootattatato

体積モル濃度から質量パーセント濃度への変換は、次のように考えます。

モル濃度をC(mol/L)、密度をd(g/cm³)、溶質のモル質量をm(g/mol)とするとき

濃度を求めるだけなので、実際の溶液の体積や溶質の質量は気にしなくてよく、適当な体積で仮定して構わない。

なので、都合の良い1Lの場合と仮定すると、体積Cの溶液が1Lあるなら、その溶液に溶けた溶質はC•1=C(mol)あることになる。

よって、仮定したときの溶質の質量は、CM(g)となる。

また、仮定したときの溶液の質量は、cm³=mLに注意すれば
d(g/mL)•1(L)=10³d(g)になる。

以上から、質量パーセント濃度

(CM/10³d)×100=CM/10d(%)　となる。

です。半ば公式として覚えてしまっても良いですが、考え方は身につけておくべきでしょう。

質量パーセント濃度をm(%)とでもおけば、

m=CM/10d　⇔　C=10dm/CM

と出来るわけですから。

なもんで、あとは任せる！