化学 濃度について(解き方について)

このQ&Aのポイント
  • 化学の濃度についての質問です。シュウ酸二水和物を水に溶かした水溶液のモル濃度を求める問題です。
  • 問題で与えられた条件から、シュウ酸二水和物の物質量と水溶液の質量を求めています。
  • しかし、回答のモル濃度が正しくないようです。質問者は何が間違っているのか知りたいと思っています。
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化学 濃度について(解き方について)

解き方についての質問です。まず、問題です シュウ酸二水和物H₂C₂O₄・2H₂0 31、5gを水に溶かして500mlにし水溶液の密度は1、02g/cm3であった。この水溶液のモル濃度としてもとも適当な値〔mol/l〕を、次の(1)~(5)から一つ選べ。ただし、H=1、0 C=12 O=16とする。 (1)0、250 (2)0、357 (3)0、500 (4)0、510 (5)0、700 答え:(3) 答えには、シュウ酸二水和物31、5gの物質量を求め(求めたら0、250molになるそうです)、その値を500〔ml〕で割る、という方法をとっています。 私は、水の密度は1、00g/cm3なので、500mlの水は500g、問題文の水溶液の質量は510gであるから、H₂C₂O₂は10g。H₂C₂O₂=90 であることから、モル濃度を求めようとしました。 私の考えでは答えが合わないのですが、何で合わないのかがわかりません。教えてください。

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  • hg3
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回答No.2

水溶液の密度が1.02g/cm3なので、水溶液500mlの質量は510g。 ここまでは良いでしょう。 しかし、510gの内、水が500g、シュウ酸が10gと考えた所が間違いです。 問題をよく読み返してみて下さい。 最初のシュウ酸二水和物の量は、31.5gです。よって加えた水は478.5gです。 ですから、あなたが考えたように水が500g、シュウ酸が10gとしたら最初の条件と食い違ってしまいます。だから、あなたの考え方は間違いなのです。 ただ、この問題の場合は、シュウ酸二水和物の中に水が含まれているので、ちょっと複雑です。 「もしかしたら、シュウ酸二水和物31.5gは、シュウ酸(H2C2O)10gと水(H2O)21.5gが結びついたものかもしれない」と思うかもしれません。もしそう思ったなら、実際にそうなっているかどうかを確かめないといけません。 シュウ酸二水和物の分子量は126。よって31.5gは、31.5÷126=0.25mol つまり、シュウ酸二水和物31.5gには、シュウ酸0.25molと水0.5molが含まれることが分かります。 シュウ酸の分子量は90なので、シュウ酸0.25molは22.5g。水の分子量は18なので、水0.5molは9gです。 このように確かめれば、やはり、シュウ酸10gと水21.5gと考えたら間違いであることが分かるのです。

iwbtlyo
質問者

お礼

解答ありがとうございます。 私の偏見によるミスだったのですね…化学って、書いてない知識を使う場合も多いので、難しいですね…

その他の回答 (1)

  • gohtraw
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回答No.1

問題文にある、「水に溶かして500mlにし」 というのと、あなたの考えた、 この溶液に含まれる水は500mlというのは 違うのです。 普通、何かの溶質に500mlの水を加えて 溶液にしたら、その体積は500mlには なりません。

iwbtlyo
質問者

お礼

解答ありがとうございます。 なるほどです!!理想的物体として、考えてはいない、ということですね。冷静に考えてみれば、食塩を水に溶かしたときに体積は増えますもんね(*_*;

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