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高校化学の問題でわからないものがあります。
密度1.40g/mlの硫酸水溶液は質量百分率で50％の純硫酸を含む。 この溶液をA液とする。 1mol/Lの硫酸500mlを作るにはA液を何ml必要とするか。 答え 求めるAの体積をxとすると、溶液を水で薄めても溶液の物質量は変わらないから 7.14×x/1000=1.0×500/1000 7.14はA液のモル濃度です。 ここで疑問に思ったのは 溶液を水で薄めても～です。 A液で薄めてるんじゃないですか？
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- KURUMITO
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A液（７．１４mol/L)のXｃｍ＾3を取ったということは7.14* X/1000 molの硫酸を取った問うことですね。 水で薄めてその溶液を500cm^3にしているので、A液で薄めていることにはなりませんね。水で薄めて硫酸の濃度を低くしているのですね。一方で1.0mol/Lの硫酸溶液500mlを調製するために必要な硫酸の量は1.0*500/1000となりますね。
お礼
理解力のない私のために 詳しい説明ありがとうございました。
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お礼
なるほど、勘違いしてたようです。 一瞬でわかりました。ありがとうございました。