反応速度について

質問

Ｎ2Ｏ5→Ｎ2Ｏ4＋(1/2)Ｏ2
という、体積を一定に保って加熱した五酸化二窒素の分解反応なのですが、
【０分】で
濃度は５．０２mol/l
【０～４分】で
平均の反応速度はａ　mol/l・分
平均の濃度は４．６１　mol/l
【４分】で
濃度は４．２０mol/l
【５～８分】で
平均の反応速度は０．１７０　mol/l・分
平均の濃度は３．８６　mol/l

ということなのですが、ａを求めるとき、
５．０２－４．２０／４－０
で０．２０５mol/l・分
と求まるのですが、
たとえば比例の関係より
３．８６：０．１７０＝４．６１：ａ
としてａを求めると０．２０３mol/l・分
になってしまいます。
反応速度の計算はなぜ比例式の計算ではできないのでしょうか？

回答No.3

パんだ パンだ（@Josquin） · ベストアンサー

＃１です。
ちょっと調べたところ、一次反応のようなので、
d[N2O5]/dt=-k[N2O5]
と表せます。
コレを解いて、
[N2O5]=[N2O5]。exp(-kt)
ってな感じです。
（初期値[N2O5]。=5.02mol/l）
kはご自分で求めてください。
（４分の時の値をいれればOKと思います。）

回答No.1

lone_lynx

反応が、１次の直線に乗っていないためでしょう。

反応曲線がシグモイドになっているのでは？

お礼

ありがとうございます。
反応速度のグラフを見てみると、そうなっていますね。

回答No.2

パんだ パンだ（@Josquin）

反応速度は指数関数（グラフでは曲線）で表されるので、計算する時間範囲が異なると、違った答えが出てきます。

お礼

＞反応速度は指数関数（グラフでは曲線）で表されるので

具体的に、指数関数の式で表すとどんな感じになるのでしょうか？

補足

ごめんなさい、お礼と補足を間違えてしまいました^^;