解決済み

反応速度式

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A+B→C表される反応がある。
[A]=0.40〔mol/L〕、[B]=0.90〔mol/L〕のときの反応速度を求めよ。

[A]、[B] 、v
0.30、1.20、3.6×10^-2
0.30、0.60、9.0×10^-3
0.60、0.60、1.8×10^-2

v=k[A][B]^2
で表されるそうですが、どうやって求めたのでしょうか。。
平均発生速度の比?を利用した解き方で解きたいのですが…どうやって解けばよいですか。
お願いします。

質問者が選んだベストアンサー

  • 回答No.1

ベストアンサー率 54% (1630/2966)

 反応速度式がv=k[A]^m[B]^nとすると、二つの条件につき
V1/V2=([A1]/[A2])^m([B1]/[B2])^n
が成り立ちますので、一列目と二列目のデータを入れると
4=(1.20/0.60)^n
よりn=2、
二列目と三列目を入れると
0.5=(0.30/0.60)^m
よりm=1となります。
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