反応速度式の求め方とは？
- 質問文章では、A＋B→Cという反応があります。この反応の反応速度式を求めるために、変化する物質の濃度と反応速度の関係を調べます。
- 実験結果から、反応速度式はｖ＝k[A][B]^2であることが分かります。この式では、AとBの濃度の増加に伴い、反応速度も増加することがわかります。
- 反応速度式の求め方は、実験結果から変化する物質の濃度と反応速度の関係を調べ、それを式で表すことです。この式を用いることで、ある条件下での反応速度を求めることができます。
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反応速度式 大学受験範囲
大学受験範囲です 「設問 A＋B→Cで表される反応がある。AとBの濃度を変えてそれぞれ反応速度を求め 右表のような結果を得た。[A]＝0.40mol/l [B]＝0.90mol/lの時の反応速度を求めよ」 「解答 [A] [B] の変化に伴うvの変化から、この反応の反応速度式はｖ＝k[A][B]^2であると分かる。 この式に実験1のデータを代入してkの値を求めると k＝3.6×10^-2/0.3×1.2^2 よって答えは2.7×10^-2 mol/l・s」 (1)[A] [B] の変化に伴うvの変化から、この反応の反応速度式はｖ＝k[A][B]^2であると分かる。 が分かりません なぜこういえるのか教えてください。
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こんにちは。 実験２⇒実験１ を比較すると、 [Ｂ]が２倍になったらｖが４倍になっています。 ということは、ｖは[Ｂ]の２乗に比例するということになります。 実験２⇒実験３ を比較すると [Ａ]が２倍になったらｖが２倍になっています。 ということは、ｖは[Ａ]の１乗に比例するということになります。 ということは、 ｖ ＝ ｋ[Ａ][Ｂ]^2 と表せることになります。 そこで、表の中の値を代入します。 実験１，２，３の、どの数値でもよいですが、模範解答では実験１の値を代入していますね。 ｋ ＝ ｖ／（[Ａ][Ｂ]^2） ＝ ３．６×１０^2÷（０．３×１．２^2）
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