解決済み

反応速度式

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反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。
25℃ではCの生成速度vは、Aのモル濃度[A]だけを2倍すると2倍に、Bのモル濃度[B]だけを1/2倍すると1/4倍になった。
vと[A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。ただし反応速度定数をkとする。
v=k[A][B]^1/2
ではないですか?
v=k[A][B]^2だそうです。
すみません。分かりません。。教えて下さい。
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v=k[A][B]^1/2・・・・・・(1)
v=k[A][B]^2・・・・・・・・(2)

[A]=1,[B]=1のとき、
(1)式、(2)とも、v=k
[A]=2,[B]=1
だと、
(1)式、(2)式とも、v=2k
で、どちらも2倍になる。
が、
[A]=1,[B]=1/2
だと、
(1)式は、
v=k*1*(1/2)^(1/2)=k/√(2)=1.414k
で、1.41倍。
(2)式は、
v=k*1*(1/2)^2=k/4
で、1/4倍。
正しいのはどちら?
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