解決済み

反応速度式

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2A+B→2C

[A]、[B]、v
0.10、0.10、1.80×10^-2
0.10、0.20、3.60×10^-2
0.40、0.20、5.76×10^-1

[A]=0.20mol/L、[B]=0.40mol/Lのとき、Cの生成速度は何mol/L・sか。
実験1と比較するとAの濃度が2.0倍、Bの濃度が4.0倍になっているので1.80×10^-2×2.0^2×4.0
とあります。反応速度式はv=k[A]^2[B]と求めてあります。
ここに代入しているのでしょうか。kは1.8なんですか。
どういうことでしょうか。教えて下さい。

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  • 回答No.1

ベストアンサー率 54% (1630/2966)

実験1と比較して
Aの濃度が2倍、Aについては二次なので2^2=4倍
Bの濃度が4倍、Bについては一時なので4倍
よって実験1と比べれば速度は4*4倍
という計算をしているのだと思います。
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