反応速度

質問

大学入試の過去問をやっていたんですが、解答が見当たらない上にどうやっても解けなくて困っているのがあります；；カッコの中の数は指数です。
2×10(-3)molの一酸化窒素が入っている容積200mlの容器に、1.0×10(5)Paの酸素24.6mlを注入。するとそこでは2NO＋O2→2NO2の反応が進行し、この反応は反応速度式v=k×[NO](2)×[O2]にしたがって進む。ただし反応速度vは単位時間に生成するNO2の濃度である。ここで0.1秒の時間内ではNOとO2の濃度が一定であるとみなす。
時刻0秒から0.1秒の間に6.0×10(-5)molのNO2を生成した。この間の平均の反応速度を求め、その値を用いて反応速度定数kを求めよ。
また[NO2]=[O2]となる時刻と[NO]=[NO2]となる時刻を求めよ。

です。考え方だけでも教えてくだされば助かります；；

回答No.1

owata-www

初めの反応速度とかは難しく考えず、そのまま数値を代入すれば出来ます。