溶液化学の問題です

質問

塩酸の滴下量を求める問題です！

0.05MのNH3 250mlにどれだけの0.10MのHClを加えるとpH9.0の緩衝液ができるかという問題です

なお、pKa＝9.24です
途中式も書いてください!!

誰か助けてください、宜しくお願いします！

回答No.1

nious

NH4^+ のpKa＝9.24 は理論的には溶液のイオン強度の影響を受け難い。

加えた HCl を v(ml)とすると、NH3 + H^+ → NH4^+ の中性直後の各濃度は体積の加成性が成り立つとして、

[NH3]＝(0.050・250－0.10・v)/(250＋v)、[NH4^+]＝0.10・v/(250＋v)、

pH＝pKa＋log([NH3]/[NH4^+]) より近似的に 9.0≒9.24＋log{(125－v)/v}
(125－v)/v≒10^(-0.24)
v≒125/{1＋10^(-0.24)}＝79(ml)

お礼

分かりやすい途中式を書いてもらってありがとうございます!!

良く分かりました!!