- 締切済み
至急、アンモニア緩衝溶液にHClを加えたときのp
化学の緩衝溶液についての質問です。 1mol/LのNH4OH水溶液20mlに1mol/LのHClを0.4ml加えたときのpHはいくらになるでしょうか。 NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O という反応が起こったあとの各成分の物質量を求め、K(解離定数)=([NH4+][OH-])/[NH4OH]という式と[NH4+]≒[NH4Cl]から導いた[OH-]=(K×[NH4OH])/[NH4Cl]に求めた物質量を代入すればいいと考えたのですがどうにも数値が合いません。 また、1mol/L HCl 0.4mlを加える溶液が[NH4OH]=1.0mol/L,[NH4Cl]=1.0mol/Lの混合溶液(緩衝溶液)の場合どのようになるでしょうか。 どなたかご回答頂けると助かります。 よろしくお願いします。
- lotonotate
- お礼率33% (67/203)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
先ずは、前段にある「どうにも数値が合いません」のところで、どのように数値が合わなかったのかを具体的に示してください。
関連するQ&A
- 化学（緩衝液）について
この問題の解き方を教えて下さい。 NH4Clのモル濃度0.2mol/L、pH=10のNH4Cl-NH3aq緩衝液を200mL調製した。 このときに必要なNH4Clの質量と、NH3aqの体積を求めよ。 （NH3aqの濃度を14.5mol/L、NH3aqの解離定数(25℃)を1.75*10^(-5) (溶液温度は25℃で一定とする。） 液中で NH4Cl→NH4^ + Cl^- NH3+H2O→NH4^ + OH^- のように電離するのは分かるのですが、このあとの過程が分かりません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液＋HCｌのｐHを求める
pH4.5、濃度0.1mol/L、200mlの緩衝液を1mol/L CH3COOH と 1mol/L CH3COONaと蒸留水で作りました(pKa=4.74)。 この緩衝液を20mlビーカーに移し、そこに10mlのHCl(0.1mol/L)を加えました。このときのｐHはどうやって計算で求めることができるのでしょうか？ 色々と参考にして自分なりに解いてみると以下のようになりました。 0.1mol/LのHClを10ml = 0.1mol/L×0.01L=0.001mol HCl 緩衝液 0.1mol/L×0.02L=0.002mol (0.002mol-0.001mol)/0.03L=0.033mol/L [H＋]=-(log 0.033) pH=1.48 自分の計算は正しいでしょうか？どう計算したらｐHが求まりますか？宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸緩衝液 HCl pH計算
タイトルのような問題があるのですが、 解法から全く分かりません。 どなたかやり方を教えていただけないでしょうか。 『0.1mol/L CH3COOH 16mlと、0.1mol/L CH3COONa 4mlを混ぜ、 この混合溶液に0.1mol/L HClを1ml加えたときのpHを求めよ。 ただし、酢酸緩衝液のpKaを4.74とする。』 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液のPHについて
学校で0.1mol/lの酢酸に0.1mol/lの酢酸ナトリウムを加えて PH＝4.8の緩衝溶液を作る実験を行いました。 その緩衝溶液50mlに1molの塩酸1mlを加えたときと 1molの水酸化ナトリウム1ml加えた時のPHをそれぞれ求めよ という課題がでました。 友人に答えだけ教えてもらって塩酸を加えた時のPHが4.62、 水酸化ナトリウムを加えた時のPHが4.98らしいのですが 考え方がよくわかりません。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 平衡定数に関する問題
0.25mol/LのＮＨ３水溶液が1.00Lある。液温は25℃であるとしてこの水溶液のpHを計算する。ＮＨ3の同温度での塩基解離定数Ｋｂは1.8×10＾－5である。 NH3の水中の解離平衡式はＮＨ3＋Ｈ2Ｏ⇔NH4＋OHである。 平衡時の[ＮＨ３]≒0.25、[ＮＨ4]≒[ＯＨ]として解くと、pHは11.33となる。この水溶液に0.125molのHCLを加えると（体積変化はないものとする）、pHは【A】となる。 また、0.250molのHCLを加えるとpHは【B】となる。 これの【A】の答えが9.26、【B】の答えが4.93となるのですが解き方がわかりません。 わかる方がいらっしゃたら教えて下さい。 お願いします！
- 締切済み
- 化学
- 緩衝溶液に関する計算問題
緩衝溶液に関する計算問題 酢酸と酢酸ナトリウムをそれぞれ0.20[mol/L]含む緩衝液がある。この緩衝液10[mL]に0.10[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液4.0[mL]を加えた後のpHはおよそいくらか。 ただし、酢酸の酸解離定数Kaは次の通りである。 Ka=1.8×10^(-5) [mol/L] (pKa=4.74) 答えは4.92だそうですが、さっぱり分かりません。 宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- ｐＨの求め方
０，１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０，１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に １：０，１ＭのＨＣｌ溶液を添加した。 ２：０，１ＭのＮａＯＨ溶液を添加した。 それぞれのｐＨを求めよ。 １：ＮＨ３＋ＨＣｌ⇔ＮＨ４Ｃｌ ｋ＝［ＮＨ４＋］／［Ｈ＋］［ＮＨ３］＝１０＾－９，２６ ｋｗ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ ０，１Ｍ×（１００／１２０）＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３］ ０，１Ｍ×（２０×１２０）＝［Ｃｌ－］ ＮＨ３＞ＨＣｌなので［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＝２／１００ よって［ＮＨ３］＝８／１２０ これらをｋの式にだいにゅうして［Ｈ＋］＝１０＾－８，６８ ｐＨ＝８，６８ となったのですが、考え方は当っているでしょうか？授業で習ったのを参考に解いてみたのですが自信がありません。また2番は解き方、どのような反応をするのかよくわかりません。塩基性になるのは分かるのですが・・・。添削と2番の解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
