化学のphの問題です。

質問

1mol/LのNH4OHと1mol/LのHCLを用いてph9.0の0.1mol/L塩化アンモニウム緩衝液を1L作るにはどうしたら良いか。pka=9.26とする。

両方の液の量などがわからず全くわかりません、、
どなたか助けてください、

回答No.3

nious

#1ですが少し云わせて貰います。

私は「実際に pH＝9.0 の 0.1M‐NH3バッファ(1L)を調整するにはどうしたらよいか」と言った質問とは解釈していません。

もちろんその場合、正確な値を得るには pHメーターを用いて実測する必要があるでしょう。

「あくまでも pKa＝9.26 として全ての化学種の活量係数は 1 と見做してよい。理論的には それぞれ何mlに純水を加えて1Lにすればよいか」と解釈して求めた訳です。

因みに デバイ・ヒュッケルの理論 に因れば NH4^+ のpKa は溶液のイオン強度(μ)の影響を受け難い事になります。(25℃)

NH4^+ ⇔ NH3 + H^+ ；pKa゜＝9.26

pKa≒pKa゜‐(0.51√μ)・{1/(1＋0.33・9・√μ)‐1/(1＋0.33・3・√μ)}

つまり計算による理論値と実験的に得た値の誤差は小さいと思われる。

回答No.2

doc_somday

「言うたら何やけど」

あなた様、なんか無茶苦茶無理なことしようとしているみたい。

それに「術語」に慣れていない。

例えば、NH4OH、と云う物質は存在しない。これアンモニアの水溶液。

更に、出題者がバカ、

>pka=9.26とする。

プロなら「バカだなー」と思いつつ、それはNH4^+のpKaだよね、と分るが、どうもあなた様のレベルでは「無理」

なお、本当は
>両方の液の量
など「考える必要が無い」
pＨ9.0の水溶液を１Ｌより沢山作って、そこから１Ｌ抜き出しゃいい、あとで係数を掛ければ良い。

更に言えば、本当はこの計算「意味が無い」なぜなら、実際には計算で作った溶液を実測すると、値が違う。

回答No.1

nious

0.10M‐NH3バッファを1(L)調整するから NH3＝0.10・1000＝100(ml) 必要です。

NH3 + H^+ → NH4^+

必要な HClをx(mol)とすれば上の中和反応から近似的に、

pH＝pKa＋log([NH3]/[NH4^+])
9.0≒9.26＋log{(0.1‐x)/x}
(0.1‐x)/x≒10^(-0.26)
x≒0.0645(mol)
HCl≒1000・x＝64.5(ml)

1M‐NH3 100(ml) と 1M‐HCl 64.5(ml) を混合して、そこへ純水を加えて1(L)にすればよいでしょう。