緩衝液の実験

質問

先日、塩酸、酢酸、リン酸を使って中和滴定を行いました。すべて水酸化ナトリウム使用です。実験の題名は「緩衝液とｐＨ」です。
緩衝液とはどういうものか知っています。普通に滴定をし、緩衝作用がどうのこうのではなく普通の中和滴定って感じで滴定曲線も描けました。
酢酸とリン酸には緩衝作用があると思うのですがこの実験でどのような緩衝液の性質が分かったのでしょう‥。どこらへんで緩衝作用が出てるんだかイマイチ分からなくて↓
なんだか質問の意味も分かりにくいと思うのですが分かる方お願いします！

回答No.1

kikero · ベストアンサー

酢酸とリン酸の滴定曲線を眺めて下さい。
　酢酸の場合は、滴定終点のNaOH消費量の半分の滴定位置で、NaOH添加量に対するｐＨ変化が一番緩くなっていますよね。　つまりここのｐＨ付近が一番緩衝性が良いところだと分かります。
　リン酸の場合は、多段終点なので、ジャンプとジャンプの中間滴定量の所のｐＨ変化が一番緩いでしょう。
　つまり、リン酸緩衝液の場合、緩衝作用のあるｐＨが複数在る事がわかります。
　これに対して、塩酸の場合は滴定の中間点のｐＨは低すぎるし、終点付近でのｐＨ変化は大きいし、終点後のｐＨは高過ぎるし、実用的なｐＨ域での緩衝作用が期待できない事が分かるでしょう。

お礼

どうもありがとうございました

回答No.2

clustera

単純に滴定曲線で傾きが緩やかな部分で緩衝作用があると考えればよいのでは？
緩衝能が最も大きいのはpKa=pHのときで、濃度が高いほど大きくなります。

お礼

どうもありがとうございました