緩衝液について

質問

酢酸緩衝液４５ｍｌと塩酸５ｍｌを混ぜてｐｈ測定したら4.50
水４５ｍｌと塩酸５ｍｌを混ぜてｐｈ測定すると1.88
酢酸緩衝液と水の違いでなぜこんなにｐｈ測定値が違うのですか？
詳しく教えて下さい。

回答No.4

htms42

測定が１つ抜けています。
まず測っておくことは
塩酸を加えていない状態での「酢酸緩衝液」と「水」のｐＨです。
いきなり塩酸の入った溶液でｐＨを測って「ｐＨが異なるのはなぜか」と言っても意味がありません。
溶液の成分が異なるのですから異なるｐＨの値が得られても当たり前だということになります。

緩衝液の働きが知りたいのであれば
（１）水のｐＨ、（水＋塩酸）のｐＨ
（２）酢酸緩衝液のｐＨ，（酢酸緩衝液＋塩酸）のｐＨ
それぞれでのｐＨの変化量を比べることで緩衝液の働きが分かるのです。

回答No.3

Saturn5

それが緩衝液の作用です、と言ってしまえばそれまでですが．．．
基本的な考え方はＮｏ．２の解答者様の書いてあるとおりです。

酢酸緩衝液とは酢酸ナトリウムと酢酸の混合液で、水溶液中では
以下のような電離平衡を保っています。
ＣＨ３ＣＯＯＮＡ　←→　Ｎａ＋　＋　ＣＨ３ＣＯＯ－　　…(1)
ＣＨ３ＣＯＯＨ　　←→　Ｈ＋　＋　ＣＨ３ＣＯＯ－　　　…(2)
このとき、(1)式はＮａの強い電離作用で平衡はほぼ右側にあり、(2)式は
酢酸イオンの弱い電離作用とＣＨ３ＣＯＯ－イオンが多いことによって
平衡はほぼ左側にあります。

ここに酸を加えると(1)式によりＣＨ３ＣＯＯ－イオンが多量にあるので、
以下の式でＨ＋が消えます。
ＣＨ３ＣＯＯ－　＋　Ｈ＋　→　ＣＨ３ＣＯＯＨ

また、塩基を加えると(2)式により、ＣＨ３ＣＯＯＨが多量にあるので、
以下の式でＯＨ－が消えます。
ＣＨ３ＣＯＯＨ　＋　ＯＨ－　→　ＣＨ３ＣＯＯ－　＋　Ｈ２Ｏ

回答No.2

gohtraw

酢酸緩衝液のなかでは酢酸の解離平衡が成り立っていて、塩酸などを加えて水素イオン濃度が上がると
ＣＨ３ＣＯＯＨ　⇔　ＣＨ３ＣＯＯ－　＋　Ｈ＋
の平衡が左に、つまり水素イオンを減らす側に動くためです。

回答No.1

nious

そんなにpHの差が生じるのは、

実を云うと、

純水の緩衝能(緩衝作用)が最小だからさ。