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緩衝液について
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- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
測定が１つ抜けています。 まず測っておくことは 塩酸を加えていない状態での「酢酸緩衝液」と「水」のｐＨです。 いきなり塩酸の入った溶液でｐＨを測って「ｐＨが異なるのはなぜか」と言っても意味がありません。 溶液の成分が異なるのですから異なるｐＨの値が得られても当たり前だということになります。 緩衝液の働きが知りたいのであれば （１）水のｐＨ、（水＋塩酸）のｐＨ （２）酢酸緩衝液のｐＨ，（酢酸緩衝液＋塩酸）のｐＨ それぞれでのｐＨの変化量を比べることで緩衝液の働きが分かるのです。
- Saturn5
- ベストアンサー率45% (2270/4952)
それが緩衝液の作用です、と言ってしまえばそれまでですが．．． 基本的な考え方はＮｏ．２の解答者様の書いてあるとおりです。 酢酸緩衝液とは酢酸ナトリウムと酢酸の混合液で、水溶液中では 以下のような電離平衡を保っています。 ＣＨ３ＣＯＯＮＡ ←→ Ｎａ＋ ＋ ＣＨ３ＣＯＯ－ …(1) ＣＨ３ＣＯＯＨ ←→ Ｈ＋ ＋ ＣＨ３ＣＯＯ－ …(2) このとき、(1)式はＮａの強い電離作用で平衡はほぼ右側にあり、(2)式は 酢酸イオンの弱い電離作用とＣＨ３ＣＯＯ－イオンが多いことによって 平衡はほぼ左側にあります。 ここに酸を加えると(1)式によりＣＨ３ＣＯＯ－イオンが多量にあるので、 以下の式でＨ＋が消えます。 ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋ → ＣＨ３ＣＯＯＨ また、塩基を加えると(2)式により、ＣＨ３ＣＯＯＨが多量にあるので、 以下の式でＯＨ－が消えます。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＯＨ－ → ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ２Ｏ
- gohtraw
- ベストアンサー率54% (1630/2966)
酢酸緩衝液のなかでは酢酸の解離平衡が成り立っていて、塩酸などを加えて水素イオン濃度が上がると ＣＨ３ＣＯＯＨ ⇔ ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋ の平衡が左に、つまり水素イオンを減らす側に動くためです。
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
そんなにpHの差が生じるのは、 実を云うと、 純水の緩衝能(緩衝作用)が最小だからさ。
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