緩衝液に酸を加えた後の物質量について

質問

緩衝液に塩酸を入れたときの各物質の量の変化の考え方について質問です。

酢酸-酢酸ナトリウムのpH緩衝液1.0Lを、
1.0mol/L酢酸 35mL 1.0mol/L酢酸ナトリウム 965mLで作り、
そこに1.0mol/L塩酸 1.0mLを入れたとき、
CH3COOHは 3.5×10^-2mol あって、HClからのH+で反応してできたCH3COOHが1.0×10^-3molあるから、3.6×10^-2molになる

という考え方でよいのでしょうか。

回答No.2

nious · ベストアンサー

近似的には正しいと云えます。ただしその考え方では中和直後(平衡前)であって平衡状態ではない点に注意して下さい。

[H^+][OAc^-]/[HOAc]＝x・(0.964＋x)/(0.036‐x)＝Ka＝1.8・10^(-5)、(酢酸の解離定数)

0.036＞＞x と仮定して次のように近似すると、

x・(0.964＋x)/(0.036‐x)≒0.964・x/0.036＝Ka
x≒(0.036/0.964)・Ka＝6.7・10^(-7)＜＜0.036

仮定を満たすと云えるから近似は妥当と考えられます。従って、

[HOAc]＝0.036‐x≒0.036M
[OAc^-]＝0.964＋x≒0.964M

お礼

平衡状態では電離定数を使って求める必要があるのですね。
とても分かりやすかったです。
ご回答ありがとうございます。

回答No.1

KURUMITO

考え方は間違っていませんね。酢酸の初期濃度が増えるのですから酢酸ナトリウムの初期濃度はそれだけ減ることになります。

お礼

やはり、この考え方でよかったのですね。
ご回答ありがとうございます。